Question

3．含0.6mol Al₂（SO₄）₃中，Al³⁺的個數為1.2N_A，在標準狀況下的11.2g氮氣，含有氮原子的數目為N_A，某金屬氯化物MCl₂81g，含有1.20molCl^-，則該氯化物的摩爾質量為135g．mol^-1．

Answer 1

分析 根據N=nN_A結合化學式計算；標準狀況下的11.2L氮氣，n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，某金屬氯化物MCl₂81g，含有1.20molCl^-，則n（MCl₂）=0.6mol，結合M=$\frac{m}{n}$計算．

解答 解：含0.6mol Al₂（SO₄）₃中，Al³⁺為1.2mol，Al³⁺的個數為1.2N_A；標準狀況下的11.2L氮氣，n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有氮原子的數目為0.5mol×2×N_A=N_A；某金屬氯化物MCl₂81g，含有1.20molCl^-，則n（MCl₂）=0.6mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{81g}{0.6mol}$=135g．mol^-1，
故答案為：1.2N_A；N_A；135g．mol^-1．

點評 本題考查了物質的量的計算，把握物質的組成、物質的量計算的基本公式為解答的關鍵，側重分析與應用、計算能力的綜合考查，題目難度不大．