Question

8．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．已知M與X同主族，N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M原子的原子半徑小于N原子的原子半徑，Z的原子半徑在同周期元素中是最小的，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 單質的還原性：Y＞X
• B． 元素M與N能形成的共價化合物不止一種
• C． 通常狀況下，元素Z的單質不能與元素M的氧化物反應
• D． 元素X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物彼此間均可發(fā)生反應

Answer 1

分析 短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，2個電子層符合電子排布規(guī)律，最外層電子數(shù)為6，則N為O；M原子的原子半徑小于N原子的原子半徑，原子序數(shù)M＜N，則M為H；已知M與X同主族，結合原子序數(shù)可知X為Na；Z的原子半徑在同周期元素中是最小的，Z為Cl，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Y為Al，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，M為H，N為O，X為Na，Y為Al，Z為Cl，
A．同周期從左向右金屬性減弱，還原性減弱，則單質的還原性：Y＜X，故A錯誤；
B．元素M與N能形成的共價化合物有H₂O、H₂O₂等，故B正確；
C．通常狀況下，元素Z的單質為氯氣，元素M的氧化物為水，二者反應生成鹽酸、次氯酸，故C錯誤；
D．元素X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則彼此間均可發(fā)生反應，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握電子排布規(guī)律、原子結構、原子序數(shù)、元素的性質來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．