下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，正確的是

A．酸堿滴定時(shí)，在滴定前應(yīng)用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶

B．從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，能用無水乙醇代替CCl4

C．鑒別CO2和SO2氣體時(shí)，可以用硝酸酸化的BaCl2溶液

D．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將水沿著玻璃棒緩慢注入濃硫酸中并不斷攪拌

 

C

【解析】

試題分析：A、酸堿滴定時(shí)，錐形瓶不能用所裝液體潤(rùn)洗，否則引起待測(cè)液的物質(zhì)的量偏多，引起V（標(biāo)）偏大，導(dǎo)致誤差，A錯(cuò)誤；B、無水乙醇會(huì)溶于水，導(dǎo)致溶液不會(huì)分層，B錯(cuò)誤；C、硝酸鋇在酸化后隱含硝酸的氧化性，可以氧化二氧化硫?yàn)榱蛩�，生成沉淀，二氧化碳不反�?yīng)，可以區(qū)別，C正確；D、濃硫酸溶解于水要放出大量的熱，如果把水倒入濃硫酸中，水的密度比濃硫酸小，會(huì)浮于上面，使溶解時(shí)放出的熱量不能及時(shí)散失，會(huì)造成液滴飛濺，所以稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸沿著玻璃棒緩緩注入水中，并不斷攪拌，D錯(cuò)誤；選C。

考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理與操作。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期中考試化學(xué)試卷（選修）（解析版） 題型：填空題

（14分）針對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化解決下列問題。

（1）測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱（中和熱為57.3 kJ·mol－1）的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

某興趣小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果小于57.3 kJ·mol－1，原因可能是 (填字母)。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b．讀取混合液的最高溫度記為終點(diǎn)溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后未洗滌，直接測(cè)定

H2SO4溶液的溫度

（2）利用氫氣可以制取工業(yè)原料乙酸。已知：

a．CH3COOH(l)+2O2(g) ==2CO2(g)+2H2O(l) △H = —870.3kJ/mo1

b．C(s)+O2(g) ==CO2(g) △H = —393.5kJ/mo1

c．H2(g) +1/2 O2(g)==H2O(l) △H = —285.8kJ/mo1

①相同質(zhì)量的CH3COOH、C、H2完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是 。

②利用上述信息計(jì)算下述反應(yīng)：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= kJ/mol。

（3）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：�。藯l件下反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ．

①寫出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式__________________ _______。

②斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期第一次階段性檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問題：

（1）沉淀A的成分是 （填化學(xué)式），沉淀B的成分是 （填化學(xué)式）；

（2）濾液A中若加入過量的鐵粉，可能發(fā)生的所有離子方程式為： 、 ；

（3）在操作Ⅰ的名稱是 ，其中玻璃棒的作用是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期第一次階段性檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）水泥是一種重要的建筑材料，水泥的強(qiáng)度是評(píng)價(jià)水泥質(zhì)量的重要指標(biāo)，它與水泥中CaO的含量有著良好的相關(guān)性，因此在特殊情況下可以通過測(cè)定其中Ca0的含量預(yù)測(cè)水泥的強(qiáng)度。為測(cè)量某品牌水泥中氧化鈣的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：熔樣：準(zhǔn)確稱取0．3000g試樣置于坩堝中，高溫灼燒5分鐘后，冷卻并研碎，加入2．000g無水碳酸鈉混勻后，再高溫灼燒10分鐘。

步驟2：酸溶：取冷卻后的燒結(jié)塊，加入40mL水后，再加入l0mL稀鹽酸和3滴稀硝酸。

步驟3：除雜：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾。

步驟4：沉淀：在濾液中加入草酸銨溶液，加熱煮沸后，邊攪拌邊滴加氨水至弱堿性，靜置。

步驟5：溶【解析】
將生成的草酸鈣（ CaC2O4）沉淀加入到稀硫酸中，加熱并攪拌使其完全溶解。

步驟6：滴定：用0．1000 mol·L－1的KMnO4溶液進(jìn)行滴定至微紅色出現(xiàn)并保持30s不消失，共用去KMnO4溶液13．000mL。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 KMnO4+5 H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5CO2↑+8H2O

（1）寫出步驟3中Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀的離子方程式： ；

（2）已知室溫下Al（OH）3的Ksp=1．0×10－33，欲使溶液中c（Al3+）≤l．0xl0－6mol·L-1，pH≥ ；

（3）通過計(jì)算確定該試樣中氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①NH3NO2HNO3

②CaCl2CaCO3CaO

③NaAlO2(aq)Al（OH）3Al2O3

④MgOMgCl2(aq)無水MgCl2

⑤飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3

A．①② B．③⑤ C．②③④ D．③④⑤

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施不利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是

A．加快化石燃料的開采與使用 B．研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥

C．推廣使用節(jié)能環(huán)保材料 D．應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

0.1 mol NaHCO3中含有 （ ）

A．0.2 mol Na+ B．0.05 mol CO C．6.02×1023個(gè) O D．0.1 mol H

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江西南昌三中高三11月份月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為 。

（2）通過佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．取a g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向錐形瓶中加入0．1000 mol·L－1的AgNO3溶液40．00 mL，使Cl－完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

Ⅳ．加入指示劑，用c mol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積。

已知：Ksp(AgCl)=3．2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12

①滴定選用的指示劑是 （選填字母），滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。

a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙

②實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是 ，如無此操作所測(cè)Cl元素含量將會(huì) __ （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

（3）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。

①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是 。

②下圖是不同條件對(duì)磷的沉淀回收率的影響圖像。

處理該廠廢水最合適的工藝條件為 （選填字母）。

a．調(diào)節(jié)pH=9 b．調(diào)節(jié)pH=10 c．反應(yīng)時(shí)間30 min d．反應(yīng)時(shí)間120 min

③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7 mol·L－1，溶液中c(Ca2+)= mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）

 

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