下列各組物質(zhì)與其俗稱(chēng)不相符的是（　�。�
A、電石  CaC2
B、甘油 
C、福爾馬林    CH3OH
D、石碳酸
考點(diǎn)：常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)
專(zhuān)題：
分析：A、碳化鈣的俗稱(chēng)為電石；
B、丙三醇俗稱(chēng)為甘油；
C、福爾馬林是甲醛的水溶液；
D、苯酚俗稱(chēng)石炭酸；
解答： 解：A、碳化鈣的俗稱(chēng)為電石，物質(zhì)與其俗稱(chēng)相符，故A正確；
B、丙三醇俗稱(chēng)為甘油，物質(zhì)與其俗稱(chēng)相符，故B正確；
C、福爾馬林是甲醛的水溶液，物質(zhì)與其俗稱(chēng)不相符，故C錯(cuò)誤；
D、苯酚俗稱(chēng)石炭酸，物質(zhì)與其俗稱(chēng)相符，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)組成和俗稱(chēng)的熟練掌握，注意積累化學(xué)知識(shí)，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水與人類(lèi)文明的發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、4℃時(shí)，純水的pH=7
B、溫度升高，純水中的c（H+）增大，c（OH-）減小
C、水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子
D、向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類(lèi)型的是（　�。�
A、食鹽和蔗糖溶于水
B、氯化鈉和硫熔化
C、碘和干冰升華
D、二氧化硅和氧化鈉熔化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子．該元素位于周期表的（　　）
A、第4周期ⅢA族
B、第4周期ⅦA族
C、第3周期ⅣB族
D、第3周期ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、4.4 g乙醛分子中含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.6NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
C、18.8g苯酚中含有碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)為0.6NA
D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、環(huán)己烷的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列詞語(yǔ)隱含化學(xué)變化的是（　�。�
A、冰雪消融B、木已成舟
C、蠟炬成灰D、水落石出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有四種單質(zhì)組成的合金A，為分析其成分，用此合金進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)，其過(guò)程及發(fā)生的現(xiàn)象如圖所示：

（1）寫(xiě)出A中能與過(guò)量燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
，若另取合金中的金屬單質(zhì)分別放入濃硝酸中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是
 
；
（2）寫(xiě)出白色固體X的一種用途
 
；
（3）寫(xiě)出無(wú)色溶液與過(guò)量Y反應(yīng)的離子方程式
 
；
（4）檢驗(yàn)黃色溶液Z中金屬陽(yáng)離子的方法是
 
；
（5）寫(xiě)出固體F與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)中，不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　　）
A、高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)
B、次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)
C、氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好
D、氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

（1）焙砂含Cu量為20%～50%．轉(zhuǎn)爐中，將焙砂加熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉．焙砂中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
、
 
；
（2）假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：
①由6mol CuFeS2生成6mol Cu，求消耗O2的物質(zhì)的量
 
mol；
②6mol CuFeS2和14.25mol O2反應(yīng)，理論上可得到
 
molCu．

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