8．制造玻璃的主要原料為純堿、石灰石和（　�。�
A．金剛砂B．石英C．水玻璃D．粘土

分析 生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石英和大理石；在玻璃熔爐中碳酸鈣可以和二氧化硅之間發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳、碳酸鈉可以和二氧化硅之間發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳；
普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸鈉和硅酸鈣．

解答 解：制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英，在玻璃熔爐中強熱時的主要發(fā)生反應(yīng)：SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑，普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸鈉和硅酸鈣，比例根據(jù)原料比例不同而不同，
故選B．

點評 本題考查學(xué)生化學(xué)和生活以及工業(yè)生產(chǎn)之間的關(guān)系，是一道理論和實際結(jié)合的題目，注意掌握玻璃的生產(chǎn)原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)實驗說法不正確的是（　�。�
A．硅酸鈉溶液應(yīng)保存在帶橡皮塞的試劑瓶中
B．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱
C．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水液封
D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（　　）
A．CO2+H2O═H2CO3 化合反應(yīng)
B．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O 分解反應(yīng)
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置換反應(yīng)
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有多種同分異構(gòu)體，其中符合屬于酯類并含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有（　�。┓N（不考慮立體異體）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復(fù)和防護具有重要意義．
（1）原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第四周期．
（2）某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g，則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為10：1．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl．關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是AB．
A．降低了反應(yīng)的活化能  B．增大了反應(yīng)的速率
C．降低了反應(yīng)的焓變    D．增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)
（4）采用“局部封閉法”可以防止青銅器進一步被腐蝕．如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位，Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該化學(xué)方程式為Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．
（5）如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的示意圖．
①腐蝕過程中，負極是c（填圖中字母“a”或“b”或“c”）；
②環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓；
③若生成4.29g Cu2（OH）3Cl，則理論上耗氧體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．中國的高鐵技術(shù)居于國際領(lǐng)先地位．
①高鐵座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫．聚氨酯屬于c（填字母）．
a．金屬材料    b．無機非金屬材料     c．有機高分子材料
②高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用了光導(dǎo)纖維．光導(dǎo)纖維的主要成分是c（填字母）．
a．銅        b．石墨          c．二氧化硅
③高鐵軌道建設(shè)需用大量水泥．生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和a（填字母）．
a．石灰石         b．粗鹽       c．純堿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2＞Q1的是（　�。�
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1； $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H=-Q2
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-Q1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q2
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2
D．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Ⅰ． 請回答：
（1）H2O2的電子式．
（2）煤燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式AgCl（s）+Br-═AgBr（s）+Cl-．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+（　�。〤2O${\;}_{4}^{2-}$+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
Ⅱ． 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況） 的H2．
請推測并回答：
（1）甲的化學(xué)式NaH．
（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3） 脫銹過程發(fā)生的化學(xué)方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
（5）某同學(xué)認為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的．
判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)實驗安全問題的敘述中正確的是（　�。�
①少量的濃硫酸沾到皮膚上時，可用NaOH溶液中和
②取用少量化學(xué)藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)記
③凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
④聞任何化學(xué)藥品的氣味時都不能使鼻子湊近藥品
⑤點燃氫氣前要檢查純度，以免發(fā)生爆炸
⑥CO氣體有毒，處理CO尾氣的方法一般是將其點燃，轉(zhuǎn)化成無毒的CO2
⑦在盛O2集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時，事先在集氣瓶底鋪上一層沙子．
A．①②④⑤⑦B．②④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑦

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