Question

15．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示．

化合物	甲	乙	丙	丁	戊	己
化學(xué)式	A2C	A2C2	B2A2	D2C2	A2E	DF

回答下列問題
（1）元素B的元素符號是：C化合物丙的電子式為．化合物丁存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（2）化合物甲的沸點(diǎn)比戊高 （填“高”或“低”），B、C、D原子半徑從大到小依次為Na＞C＞O（用元素符號）
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO₂，使乙完全反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A （N_A代表阿伏加德羅常數(shù)）
（4）A單質(zhì)與C單質(zhì)在KOH溶液中可以組成燃料電池，則正極附近溶液的pH將變大；放電一段時間KOH的物質(zhì)的量不變（填“變大”“變小”“不變”）
（5）用電子式表示己的形成過程：．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，二者不可能同周期，A的原子序數(shù)小于碳，只能處于第一周期，可推知A為H元素；A與D同主族，D的原子序數(shù)大于碳，故D為Na；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素，原子序數(shù)大于Na，故F為Cl；C與E同主族，與H元素可以形成A₂C、A₂E，則C、E最低價為-2，B、C同周期，則C為O元素、E為S元素，可推知甲為H₂O，乙為H₂O₂，丙為C₂H₂，丁為Na₂O₂，戊為H₂S，己為NaCl，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，二者不可能同周期，A的原子序數(shù)小于碳，只能處于第一周期，可推知A為H元素；A與D同主族，D的原子序數(shù)大于碳，故D為Na；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素，原子序數(shù)大于Na，故F為Cl；C與E同主族，與H元素可以形成A₂C、A₂E，則C、E最低價為-2，B、C同周期，則C為O元素、E為S元素，可推知甲為H₂O，乙為H₂O₂，丙為C₂H₂，丁為Na₂O₂，戊為H₂S，己為NaCl．
（1）由上述的分析可知，B為C元素；丙為C₂H₂，電子式為，丁為Na₂O₂，含有離子鍵、共價鍵，
故答案為：C；；離子鍵、共價鍵；
（2）甲為H₂O，戊為H₂S，H₂O分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞O，
故答案為：高；Na＞C＞O；
（3）發(fā)生反應(yīng)：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，0.2mol H₂O₂反應(yīng)生成0.1mol O₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×2×[0-（-1）]×N_Amol^-1=0.2N_A，
故答案為：0.2；
（4）氫氣與氧氣在KOH溶液中可以組成燃料電池，正極電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則正極附近溶液的pH將變大，反應(yīng)本質(zhì)是氫氣燃燒生成水，放電一段時間KOH的物質(zhì)的量不變，
故答案為：變大；不變；
（5）NaCl由鈉離子與氯離子構(gòu)成，用電子式表示形成過程：，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，充分利用短周期主族元素進(jìn)行推斷，是對基礎(chǔ)知識的綜合考查，注意掌握電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成，難度中等．