【題目】已知X、Y、Z三種短周期元素的族序數(shù)之和為11,且X、Y、Z能形成化合物X2YZ3。下列判斷正確的是
A. X、Y、Z不可能為同周期元素
B. 化合物X2YZ3可能難溶于水
C. Y的原子半徑一定比Z小
D. X可能位于第IIA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)除雜方法正確的是
A. 除去Fe3+中Al3+:加入過量氨水充分反應(yīng)后,過濾
B. 除去FeCl3中少量CuCl2:加入足量鐵粉,過濾
C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3:通入過量CO2充分反應(yīng)
D. 除去鋁粉中的鎂粉:加入足量的氫氧化鈉溶液后,過濾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含有碳碳單鍵、雙鍵交替的有機(jī)物可看作有“共軛”結(jié)構(gòu),以下有這種結(jié)構(gòu)的是( )
A.苯乙烯
B.1,3﹣環(huán)己二烯
C.天然橡膠
D.聚乙炔
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃煤技術(shù)的改進(jìn),有助于合理控制溫室效應(yīng)、環(huán)境污染,并能進(jìn)行資源化利用,還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。工業(yè)上以煤和水為原料通過一系列轉(zhuǎn)化變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃夂凸I(yè)原料甲醇。
(1)若碳的燃燒熱為393.5kJ·mol-1,氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1。已知反應(yīng)
C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) △H>0,能否求出該反應(yīng)的△H_______(填“能”或“不能”)。若能則求出其△H(若不能請(qǐng)說明理由):_____________________。
(2)工業(yè)上也可以僅利用上述反應(yīng)得到的CO2和H2進(jìn)一步合成甲醇,反應(yīng)方程式為:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0
①工業(yè)生產(chǎn)過程中CO2和H2的轉(zhuǎn)化率________(填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無法判斷”),為了提高甲醇的產(chǎn)率可以采取的措施是____________、____________(填兩點(diǎn))。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
i.用H2表示0-3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率______________。
ii.該溫度下的平衡常數(shù)為__________________。10 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),此時(shí)V正 _________V逆(填“>”、“<”或“=”)。
iii.對(duì)于基元反應(yīng)aA+bBcC+dD而言,其某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率計(jì)算公式如下:正反應(yīng)速率為V正=k正·c(A)a·c(B)b ;逆反應(yīng)速率為V逆=k逆·c(C)c·c(D)d,其中k正、k逆為速率常數(shù)。若將上述反應(yīng)視為基元反應(yīng)則在上述條件下k逆∶k正=_________。反應(yīng)進(jìn)行到第3 min時(shí)V正 :V逆 =________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化合物的分子式為C5H11Cl,分析數(shù)據(jù)表明:分子中有兩個(gè)—CH3、兩個(gè)—CH2—、一個(gè)和一個(gè)—Cl,它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種( )
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近《科學(xué)》雜志評(píng)出十大科技突破,其中“火星上‘找’到水的影子”排名笫一。下列關(guān)于水的說法中正確的是
A. 水的電離是放熱的過程 B. 加入電解質(zhì)一定會(huì)破壞水的電離平衡
C. 水的電離和電解都需要電 D. 水、乙酸和硫酸鋇均屬于電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有①甲烷、②乙烯、③苯、④聚乙烯、⑤丙炔、⑥環(huán)己烷、⑦鄰二甲苯、⑧環(huán)己烯()。其中既能使KMnO4酸性溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是
A.②④⑤⑧ B.②⑤⑧ C.②④⑤⑦ D.②④⑤⑦⑧
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【題目】在一化學(xué)平衡狀態(tài)體系中,發(fā)生下列量的變化,其中一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是( )
A. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 B. 反應(yīng)物的濃度
C. 正、逆反應(yīng)速率 D. 體系的壓強(qiáng)
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