6．下列物質(zhì)對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　�。�
A．H2SO4B．Ba（OH）2C．CH3COONaD．KCl

分析 結(jié)合影響因素來進(jìn)行判斷，影響因素有溫度、酸、堿、鹽等，加酸、加堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離．

解答 解：A．硫酸屬于強(qiáng)酸，電離出的氫離子抑制水的電離，故A不選；
B．氫氧化鋇屬于強(qiáng)堿，電離出的氫氧根離子抑制水的電離，故B不選；
C．醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根結(jié)合水電離出的氫離子，促進(jìn)水的電離，故C不選，
D．氯化鉀是缺少強(qiáng)堿鹽，鉀離子和氯離子均不水解，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了對水的電離的影響因素，解答的關(guān)鍵是抓住酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖1所示．已知：A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B．C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物質(zhì)D．

請回答下列問題：
（1）A的名稱是淀粉；C中官能團(tuán)的名稱是羥基
（2）反應(yīng)③所需要的試劑是酸性高錳酸鉀溶液（或酸性重鉻酸鉀溶液）
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
（4）若實(shí)驗(yàn)室利用圖2制備E，導(dǎo)管口不能深入N試管中液面下的原因是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．海水中含有豐富的Na+、Mg2+、Cl-、Br-等化學(xué)資源．將海水淡化與濃縮海水結(jié)合是綜合利用海水資源的途徑之一．以濃縮海水為原料，通過一系列工藝流程可以提取Mg、Br2等產(chǎn)品．
（1）如圖是采用膜分離技術(shù)的海水淡化示意圖．淡化膜可以讓水分子通過，而海水中其他分子和離子均不能通過．加壓后，左側(cè)淡水中增加的是b（填字母）．
a．溶質(zhì)質(zhì)量         b．溶劑質(zhì)量          c．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①操作a的名稱是過濾．
②寫出B冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是以預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水為原料，通過以下步驟提取溴：
步驟一：用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴；
步驟二：通入空氣和水蒸氣，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸；
步驟三：用氯氣將氫溴酸氧化得到產(chǎn)品溴．
①步驟一和步驟二的目的是富集溴．
②步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．α-氯乙基苯是一種重要的有機(jī)合成中間體，其一種制備反應(yīng)原理為：
（g）+Cl2（g）?（g）+HCl（g）△H
在T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯（g）和0.40mol Cl2（g）進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：
t/min012510
n（HCl）/mol00.120.200.320.32
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在0～2 min內(nèi)的平均速率v（α-氯乙基苯）=0.10mol•L-1•min-1
B．10 min后，若保持其他條件不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測得c（α-氯乙基苯）=0.18mol•L-1，則反應(yīng)的△H＞0
C．在T℃時(shí)，起始時(shí)若向容器中充入1.0 mol乙苯（g）、0.50 mol Cl2（g）和0.50 molα-氯乙基苯（g）、0.50 mol HCl（g），則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
D．在T℃時(shí)，起始時(shí)若向容器中充入2.0molα-氯乙基苯（g）和2.2mol HCl（g），達(dá)到平衡時(shí)，α-氯乙基苯（g）的轉(zhuǎn)化率小于20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，將 2mol SO2 和 1mol O2充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1，下列說法中正確的是（　　）
A．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率
B．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，反應(yīng)放出197kJ 的熱量
C．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比一定為2：1：2
D．SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中，正確的是（　�。�
①新制氯水久置后→淺黃綠色消失  
②氨氣通入酚酞溶液中→紅色  
③蔗糖中加入濃硫酸攪拌→白色 
 ④SO2通入品紅溶液中→紅色褪去．
A．①②③④B．②③④C．①②④D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有甲、乙、丙、丁四種金屬，甲、乙能與酸反應(yīng)放出氫氣，丙、丁不能；乙能與水反應(yīng)放出氫氣，甲不能；丙、丁用導(dǎo)線相連浸入AgNO3溶液中，丙金屬逐漸溶解．則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丁、丙C．甲、乙、丁、丙D．乙、甲、丙、丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1 mol•L-1的氨水中有0.1NA個(gè)NH4+
B．標(biāo)準(zhǔn)況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為0.5 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 LN02與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某基態(tài)原子的3d能級中未成對電子數(shù)最多時(shí)，則其N電子層中的電子數(shù)為（　�。�
A．1B．4C．3D．8

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