【題目】下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A.氯化鋁溶液與過量氨水反應：3NH3H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+

B.向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+2OH-=CO32-+H2O

C.FeCl3溶液與Cu粉反應：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O

【答案】A

【解析】

A、氯化鋁溶液與過量氨水反應的離子反應為：3NH3H2O+Al3+=Al（OH）3↓+，故A正確；

B、向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2氣體的離子反應為：CO2+OH﹣=，故B錯誤；

C、FeCl3溶液與Cu粉反應的離子反應為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C錯誤；

D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應的離子反應為Ba2+++2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知工業(yè)制氫氣的反應為CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應過程中能量變化如下圖所示。在500 ℃時的平衡常數(shù)K＝9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時達到平衡狀態(tài)。

(1)增加H2O(g)的濃度，CO的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)平衡常數(shù)的表達式K＝________。400 ℃時平衡常數(shù)K______9(填“>”、“<” 或“＝”)。

(3)已知2H2(g)＋O2(g) 2H2O (g)　ΔH＝－484 kJ/mol。結合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸(E)主要作為抗病毒和抗癌藥物中間體， 作為合成治療禽流感藥物達菲(Tamiflu)的主要原料之一。其合成路線如下：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是_____。D的分子式為_____。莽草酸(E)中含氧官能團的名稱是_____。

(2)①的化學反應類型為_____。

(3)C與足量NaOH稀溶液反應的化學方程式為______。

(4)設計步驟②、③的目的是________。

(5) F是B的一種同分異構體，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且核磁共振氫譜只有兩組峰，則F的結構簡式為____。

(6)有機材料G(屬降冰片烯酸類，結構簡式：)用作醫(yī)藥中間體，依據(jù)題中合成路線設計以A(CH2=CH—COOH)和為起始原料制備G的合成路線(無機試劑任選)______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g) ＋ O2(g)2SO3(g)。經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t / s

0

t1

t2

t3

t4

n(SO3) / mol

0

0．8

1．4

1.8

1.8

下列說法正確的是

A．反應在前t1s 的平均速率v(O2) = 0.4/t1mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大

C．相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3，達到平衡時，SO3的轉化率大于10%

D．保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反應達到新平衡時n(SO3)/n(O2)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中存在2NO+O22NO2反應，平衡時NO的轉化率與溫度變化關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)），下列說法中正確的是

A. 該反應的正反應是吸熱反應。

B. 若溫度為T1、T3時的平衡常數(shù)分別為K1、K3， 則K1＜K3。

C. T1時，當反應處于D點，則該反應的逆反應速率大于正反應速率。

D. 如果縮小容器體積，則平衡時表示NO轉化率與溫度變化關系的曲線在原曲線上方。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列曲線中，縱坐標表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項：

(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量__________。

(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量__________。

(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量__________。

(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量__________。

(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量______________。

(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。下列說法正確的是

A.S(s，單斜)═S(s，正交) ΔH3=－0.33 kJmol1

B.單斜硫比正交硫穩(wěn)定

C.相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D.①式表示斷裂 1 mol O2 中的共價鍵所吸收的能量比形成 1 mol SO2 中的共價鍵所放出的能量多 297.16 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO２而變質。

（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質。

（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數(shù)。

①A中發(fā)生反應離子方程式為_____________________。

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。

③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）

④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應的化學方程式_____________，______________。

⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。

⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。

a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數(shù)為__________________。

⑧實驗完成后E到F之間導管內(nèi)殘留水的體積會使測量結果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】內(nèi)酯類化合物在農(nóng)藥、醫(yī)藥、紡織、印染及污染防治等領域具有廣泛用途，如圖為某內(nèi)酯化合物G的一種常見合成路線：

回答下列問題：

（1）D生成E的反應類型為___；有機物1的結構簡式為___。

（2）A生成B的化學方程式為___。F中含有的官能團的名稱為___；E的結構簡式為___。

（3）H是G的同分異構體，分子中含有一個六元環(huán)，且兩個羧基連在同一個碳原子上。則H的結構共有___種，其中核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積比為1：2：3：4：4的結構簡式為___。

（4）請根據(jù)上述合成路線，設計以丙烯醛(CH2=CHCHO)和以上流程中的有機物1為原料，其他試劑任選，合成的路線___。

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