Question

關(guān)于甲、乙裝置的下列敘述中正確的是（）

    A． 甲池中通甲烷的極是負極，溶液中Na⁺向Pt電極移動

    B． C電極的電極反應(yīng)為：O₂+4e^﹣+4H⁺═2H₂O

    C． 乙池中的總反應(yīng)為：Cu+H₂SO₄H₂↑+CuSO₄

    D． 反應(yīng)過程中，甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小

Answer 1

考點：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  甲池能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)為原電池，乙池有外接電源屬于電解池，甲池中甲烷失電子作負極，氧氣作正極，則連接負極的銅棒是陰極，連接正極的銅棒是陽極，根據(jù)原電池和電解池的電極反應(yīng)，結(jié)合選項分析．

解答：  解：A、甲池中通甲烷的極是負極，原電池中陽離子向正極移動，即Na⁺向C電極移動，故A錯誤；

B、C電極為正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則其電極反應(yīng)為：O₂+4e^﹣+2H₂O═4OH^﹣，故B錯誤；

C、乙池有外接電源屬于電解池，其電池反應(yīng)為：Cu+H₂SO₄H₂↑+CuSO₄，故C正確；

D、甲裝置中反應(yīng)生成水，溶液堿性減弱，則PH減小，乙裝置中消耗硫酸，溶液的pH都逐漸增大，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，明確電極上發(fā)生的反應(yīng)及電極方程式的書寫是關(guān)鍵，題目難度中等．