一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，電池反應(yīng)的化學方程式為：CH3CH2OH + O2＝CH3COOH + H2O。下列有關(guān)說法不正確的是

A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動

B．若有 0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗 2.24 L氧氣

C．正極上發(fā)生還原反應(yīng)，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．負極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH - 4e- + H2O==CH3COOH + 4H+

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中屬于同系物的是

①CH3CH2Cl ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH(CH3)2

A．①② B．①④ C．①③ D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟寧市高三第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）半導體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率,三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如下圖所示:（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5，PCl3遇水會強烈水解生成 H3PO3和HCl。遇O2會生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸點見下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

PCl3

-112

75．5

POCl3

2

105．3

請回答下列問題：

（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為 。

（2）B中所裝試劑是 ,E中冷水的作用是 F中堿石灰的作用是_____。

（3）實驗時,檢査裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用 。

（4）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后．通過_____（填實驗操作名稱）,即可得到較純凈的PCl3。

（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分數(shù)

①迅速稱取1．00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250 mL溶液；

②取以上溶液25．00mL,向其中加入10．00 mL 0．1000 mol/L碘水,充分反應(yīng)；

③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0．1000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定

④重復②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8．40ml

已知：H3PO3+H2O+I2＝H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6,假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分數(shù)為_______。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省“江淮十�！备呷�4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各裝置能夠達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙制取無水MgCl2

D．用裝置丁制取乙烯

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年寧夏銀川市、石嘴山市高三四月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）中 AlN的含量，某實驗小組設(shè)計了如下兩種實驗方案。

已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是 。

（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先 ___________ ，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是 ，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是 。

（3）若去掉裝置B，則導致測定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。由于上述裝置還存在缺陷，導致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見 。

【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。

（5）步驟③的操作是 。A1N的純度是 （用m1、m2表示）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

【實驗化學】硫酸鋅是一種重要的工業(yè)原料。在實驗室從粗鋅(含有少量的鉛)與稀硫酸反應(yīng)后的廢液中提取硫酸鋅的主要操作步驟如下：

步驟1：將廢液過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH約為2，過濾，將濾液加熱濃縮，制得較高溫度下的飽和溶液，冷卻結(jié)晶得到粗制晶體。

步驟2：①在燒杯中用蒸餾水溶解步驟1得到的晶體，滴加少量稀硫酸，水浴加熱至晶體全部溶解。

②停止加熱，讓其自然冷卻、結(jié)晶。

③抽濾，用少量無水乙醇洗滌晶體1～2次，得精制晶體。

（1）廢液中含有的不溶性雜質(zhì)是________。

（2）步驟1中調(diào)節(jié)濾液pH約為2，可加入的物質(zhì)是________(填字母)。

a．NH3·H2O b．ZnO c．ZnCO3 d．NaOH

（3）步驟1中對濾液加熱濃縮時，當________時，停止加熱。

（4）步驟2中滴加少量稀硫酸的目的是____。

（5）抽濾裝置如圖所示，儀器B的名稱是________。儀器C的作用是____________。

（6）用少量無水乙醇洗滌晶體的目的是________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

起始濃度/(mol·L－1)

反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)

c(NaOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

③

0.2

0.1

4.8

④

0.1

0.2

y

下列判斷正確的是

A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c(HA)約為mol·L－1

B．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c(HA)＞c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C．實驗③反應(yīng)后的溶液中：c(HA)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)

D．實驗④反應(yīng)后的溶液中：c(OH－)－c(H＋)－c(HA)＝0.05 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通、揚州、連云港高三第二次調(diào)研測試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生產(chǎn)、生活中具有重要作用。

（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學方程式如下：

H2O(l)＝H2O(g) △H1＝44.0 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝229.3 kJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) △H3＝－906.5 kJ·mol－1

4NH3(g)＋6NO(g)＝5N2(g)＋6H2O(l) △H4

則△H4＝ kJ·mol－1。

（2）使用NaBH4為誘導劑，可使Co2＋與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體。

①寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

②在納米鈷的催化作用下，肼可分解生成兩種氣體，其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。若反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如下圖1所示，則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學方程式為： ；為抑制肼的分解，可采取的合理措施有 （任寫一種）。

（3）在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如上圖2所示。

①氮化硅的化學式為 。

②a電極為電解池的 （填“陰”或“陽”）極，寫出該電極的電極反應(yīng)式： ；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質(zhì)，該氣體的分子式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三四月調(diào)研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，用0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B．V(NaOH)＝10.00 mL 時，＞1

C．pH＝7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等

D．V(NaOH)＝20 .00 mL 時，c(Cl－)＜c(CH3COO－)

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