Question

若1.8g某金屬跟足量鹽酸充分反應，放出2.24L（標準狀況）氫氣，則該金屬是（　�。�

A．Al

B．Mg

C．Fe

D．Zn

Answer 1

分析：因金屬與酸的反應屬于氧化還原反應，則利用氧化還原反應中得失電子守恒可快速解答．

解答：解：設金屬在化合物中的化合價為x，金屬的摩爾質(zhì)量為M，
酸足量時生成的標準狀況下的氫氣體積為2.24L，則其物質(zhì)的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
由電子守恒可知，

1.8g

M

×（x-0）=0.1mol×2×（1-0），
即9x=M，
A、鋁的摩爾質(zhì)量為27g/mol，在化合物中的化合價為+3價，符合9x=M，故A正確；
B、鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol，在化合物中的化合價為+2價，不符合9x=M，故B錯誤；
C、鐵的摩爾質(zhì)量為56g/mol，與鹽酸反應后生成的化合物中的化合價為+2價，不符合9x=M，故C錯誤；
D、鋅的摩爾質(zhì)量為65g/mol，在化合物中的化合價為+2價，不符合9x=M，故D錯誤；
故選A．

點評：本題的解答方法有多種，利用氧化還原反應中得失電子守恒來計算是較好的方法，也可利用信息寫出化學反應方程式來計算，學生應學會靈活處理．