【題目】稱取58.7克Ba(OH)2和BaCl2固體混合物，配成500mL溶液，把該溶液分成5等份后分別加入相同濃度不同體積的NaHCO3溶液，生成沉淀的質量如下表。已知加入NaHCO3溶液體積為80.0mL時，反應后溶液呈中性。

實驗序號

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

Ⅴ

NaHCO3溶液(mL)

20.0

40.0

60.0

80.0

100.0

沉淀的質量（g）

1.97

3.94

5.91

7.88

7.88

（1）NaHCO3溶液中溶質的物質的量濃度______________________。

（2）原固體混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物質的量之比__________________________。

【答案】 0.500mol/L 1：2

【解析】向Ba(OH)2和BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液先后發(fā)生OH-+ HCO3-= CO32-+H2O，Ba2++ CO32-= BaCO3↓。

(1)加入NaHCO3溶液體積為80.0mL時，生成碳酸鋇的物質的量= =0.04mol，根據(jù)碳元素守恒，則碳酸氫鈉為0.04mol，NaHCO3溶液中溶質的物質的量濃度==0.5mol/L，故答案為：0.5mol/L；

(2)加入NaHCO3溶液體積為80.0mL時，且溶液顯中性，OH-+ HCO3-= CO32-+H2O恰好完全反應，則氫氧化鋇的物質的量=0.02mol，則每份溶液中含有氯化鋇的物質的量==0.04mol，則原固體混合物中Ba(OH)2和BaCl2的物質的量之比為0.02mol：0.04mol=1:2，故答案為：1:2。

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A

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D

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請回答：

（1）步驟Ⅰ，I2與NaHCO3溶液發(fā)生歧化反應，生成物中含IO-和IO3-離子。

①I2與NaHCO3溶液反應適宜溫度為40～70℃，則采用的加熱方式為___。

②實驗過程中，加少量NaI固體能使反應速率加快，其原因是___。

（2）步驟Ⅱ，水合肼與IO反應的離子方程式為___。

（3）步驟Ⅲ，多步操作為：

①將步驟Ⅱ得到的pH為6.5～7的溶液調整pH值至9～10，在100℃下保溫8h，得到溶液A；

②將溶液A的pH值調整至3～4，在70～80℃下保溫4h，得溶液B；

③將溶液B的pH調整至6.5～7，得溶液C；

④在溶液C中加入活性炭，混合均勻后煮沸，靜置10～24h后，過濾除雜得粗NaI溶液。上述①②③操作中，調整pH值時依次加入的試劑為___。

A.NaOH B.HI C.NH3H2O D.高純水

（4）步驟Ⅳ，采用改進的方案為用“減壓蒸發(fā)”代替“常壓蒸發(fā)”。

①“減壓蒸發(fā)”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管、接收瓶之外，還有___。

A.直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.燒杯 D.抽氣泵

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（5）將制備的NaI2H2O粗品以無水乙醇為溶劑進行重結晶。請給出合理的操作排序___。

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