Question

某實驗小組用下列裝置進行乙醇的實驗，試回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

，還可以用

FeCl₃

 代替 MnO₂的作用
（2）實驗過程中D處銅絲網(wǎng)有紅色和黑色交替出現(xiàn)的現(xiàn)象，請用化學方程式解釋原因．
現(xiàn)象①：紅色變黑色：

2Cu+O₂

△   .

2CuO

現(xiàn)象②：黑色變紅色：

CH₃CH₂OH+CuO

△   .

CH₃CHO+Cu+H₂O

且反應類型：

氧化反應

（3）在F裝置中，由于產(chǎn)物速率不易控制，有可能造成倒吸，所以F裝置可改用

ab

裝置（填字母）．

（4）實驗室可對E部分采取合理的操作方法以防止安全隱患，請對此提出你的意見：

可以采用在反應開始后撤去E處酒精燈或根本不用E處酒精燈，反應開始時把紅熱的銅絲直接放入E裝置的操作方式

．

Answer 1

分析：（1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下能迅速分解生成水和氧氣，二氧化錳、氯化鐵都可作雙氧水的催化劑；
（2）紅色的銅絲在空氣中加熱能生成黑色的氧化銅；黑色的氧化銅能和乙醇反應生成乙醛、銅和水；根據(jù)乙醇的化合價變化判斷反應類型；
（3）防止尾氣處理過程倒吸的方法有：采用隔離法、倒置漏斗法、倒置干燥器法等，只要有緩沖裝置就不產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象；
（4）乙醇和氧化銅的反應是放熱反應，該反應引發(fā)后，不需加熱即可進行，據(jù)此分析．

解答：解：（1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下能迅速分解生成水和氧氣，2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；除二氧化錳能加快雙氧水的分解外，氯化鐵也能加快雙氧水的分解；
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；FeCl₃；
（2）紅色的銅絲在空氣中加熱能生成黑色的氧化銅2Cu+O₂

△   .

2CuO；黑色的氧化銅能和乙醇反應生成乙醛、銅和水CH₃CH₂OH+CuO

△   .

CH₃CHO+Cu+H₂O，該反應中乙醇失電子作還原劑，發(fā)生氧化反應，
故答案為：2Cu+O₂

△   .

2CuO；CH₃CH₂OH+CuO

△   .

CH₃CHO+Cu+H₂O；氧化反應；
（3）在加熱條件下，未反應的乙醇蒸汽和生成物乙醛蒸汽都極易溶于水，所以可用水吸收乙醇和乙醛蒸汽；乙醇和乙醛蒸汽的密度大于空氣的密度，所以可用向上排空氣法收集氣體，a裝置即使有液體進入集氣瓶因為進氣管較短，溶液不能進入進氣管，故可選a；b裝置是倒置的干燥管，即使溶液進入干燥管，但干燥管有緩沖作用，故可選b；c裝置有溶液進入集氣瓶后，因為進氣管較長，進入的液體有可能進入進氣口，故c錯誤．
故答案為：ab；
（4）乙醇和氧化銅的反應是放熱反應，該反應引發(fā)后，不需加熱即可進行，所以可以采用在反應開始后撤去E處酒精燈或根本不用E處酒精燈，反應開始時把紅熱的銅絲直接放入E裝置的操作方式，
故答案為：可以采用在反應開始后撤去E處酒精燈或根本不用E處酒精燈，反應開始時把紅熱的銅絲直接放入E裝置的操作方式．

點評：本題考查了乙醇的化學性質，難度不大，注意：催化劑實際參加化學反應，只是經(jīng)過一系列的反應后又生成原來的物質，從表面看沒參加反應．