【題目】萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥。以下是它的一種合成路線:
已知:萘()的化學性質與苯相似。
完成下列填空:
(1)反應(1)的反應類型是___;A的分子式是___。
(2)反應(2)的試劑和條件是___;反應(3)的產物是D和___(填化學式)。
(3)萘普生不宜與小蘇打同時服用的原因是___(用化學方程式表示)。
(4)X是D一種同分異構體,具有以下特點:
①萘的衍生物;②有兩個取代基且在同一個苯環(huán)上;③在NaOH溶液中完全水解,含萘環(huán)的水解產物中有5種化學環(huán)境不同的氫。寫出X可能的結構簡式___。
(5)請用苯和CH3COCl為原料合成苯乙烯。(無機試劑任選)___。
(用合成路線流程圖表示為:AB…目標產物)。
【答案】取代反應 C10H8O 液溴(溴)/催化劑(鐵或FeBr3) HCl +NaHCO3+H2O+CO2↑ 、
【解析】
在NaOH溶液中與(CH3O)2CO反應生成和HOCOOCH3;與Br2在FeBr3的催化作用下生成和HBr;與C2H5COCl在AlCl3的催化作用下發(fā)生取代反應生成和HCl;與Br2/CCl4發(fā)生取代反應生成和HBr;與H2在pd/C的催化作用下生成和HBr;與H+作用生成。
(1)反應(1)中,在NaOH溶液中與(CH3O)2CO反應生成和HOCOOCH3,反應類型是取代反應;A的分子式是C10H8O。答案為:取代反應;C10H8O;
(2)由以上分析知,反應(2)的試劑和條件是液溴(溴)/催化劑(鐵或FeBr3);反應(3)發(fā)生取代反應,生成和HCl。答案為:液溴(溴)/催化劑(鐵或FeBr3); HCl;
(3)萘普生的結構簡式為,分子中含有-COOH,能與小蘇打發(fā)生反應,不能同時服用,原因是+NaHCO3+H2O+CO2↑。答案為:+NaHCO3+H2O+CO2↑;
(4)X是D一種同分異構體,具有以下特點:①萘的衍生物;②有兩個取代基且在同一個苯環(huán)上;③在NaOH溶液中完全水解,含萘環(huán)的水解產物中有5種化學環(huán)境不同的氫。
表明其水解產物結構對稱,因為-Br水解后生成-OH,所以酯基水解后,殘留在苯環(huán)上的基團也應含有-OH,考慮到C原子的個數(shù),含溴取代基應為-CH2Br,另一基團為-CH2OOCCH3,從而得出X可能的結構簡式為、。答案為:、;
(5)用苯和CH3COCl為原料合成苯乙烯,則苯與CH3COCl先發(fā)生取代反應,生成和HCl,再被H2還原為,再發(fā)生消去反應生成和H2O。合成路線為:。答案為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應為放熱反應)達到平衡,當單獨改變下述條件后,有關敘述錯誤的是( )
A.加催化劑,v正、v逆都發(fā)生變化,且變化的程度相等
B.加壓,v正、v逆都增大,且v正增大的程度大于v逆增大的程度
C.降溫,v正、v逆都減小,且v正減小的程度小于v逆減小的程度
D.增大氮氣的濃度的時刻,v正、v逆都增大,且v正增大程度大于v逆增大程度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能源、材料已成為當今科學研究的熱點。請回答下列問題:
(1)單質A的燃燒熱大,可作燃料。已知A為短周期元素,其氣態(tài)原子逐個失去1~4個電子所需能量(電離能)如表所示。若該原子核外電子有三層,則該元素位于周期表______族,寫出A燃燒后形成的氧化物的電子式:______.
I1 | I2 | I3 | I4 | … | |
電離能(kJ/mol) | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | … |
(2)如圖是超導材料元素在周期表中的分布,上述元素的短周期元素中原子半徑最大的是______(填元素符號),其原子最外層有______種運動狀態(tài)不同的電子,寫出其最高價氧化物對應水化物在水溶液中的電離方程式:______。
(3)上述主族元素中有兩種原子可以形成的五核分子,其化學鍵鍵長和鍵角都相等,則該分子的空間構型為______,該物質為______分子(選填“極性”或“非極性”)。
(4)鐵單質在高溫下會與水蒸氣反應生成一種黑色固體和一種易燃性氣體,且每生成1mol該易燃氣體放出37.68kJ熱量,請寫出此反應的熱化學方程式:______。
(5)取適量Al、Mg合金樣品置于燒杯中,加入20mL 1mol/L的NaOH溶液,恰好完全反應。下列敘述正確的是______(選填編號)。
a.Mg作負極,Al作正極
b.若加入的是20mL 1mol/L的鹽酸,則放出的氫氣的物質的量減少2/3
c.若把NaOH中的H換成D(D為重氫),生成的氫氣中D與H物質的量之比為1:2。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20mL溶液中滴加NaOH溶液.有關微粒的物質的量變化如圖,下列說法正確的是
A.滴加過程中當溶液呈中性時,
B.當時,則有:
C.H在水中的電離方程式是:H;
D.當時,則有:
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】往有機聚合物中添加阻燃劑,可增加聚合物的使用安全性,擴大其應用范圍。Mg(OH)2是一種常用的阻燃劑,生產工藝如下:
完成下列填空:
(1)精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂[Mg(OH)2-xClxmH2O],反應的化學方程式為___。
(2)合成反應后,繼續(xù)在393K~523K下水熱處理8h,發(fā)生反應:Mg(OH)2-xClxmH2O→(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O,水熱處理后,進行過濾、水洗。水洗的目的是___。
(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大,易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工藝流程中與此有關的步驟是___。
(4)已知熱化學方程式:Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)-81.5kJmol-1
Al(OH)3(s)→Al2O3(s)+H2O(g)-87.7kJmol-1
Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是___。等質量Mg(OH)2和Al(OH)3相比,阻燃效果較好的是___,原因是___。
(5)該工業(yè)生產的原料還可以用來提取金屬鎂。請設計提取金屬鎂的工藝流程(框內寫產物名稱,箭頭上標明轉化條件):___
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鎂及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應用。
完成下列計算:
(1)稱取某鎂鋁合金10g,放入100mL3mol/L的NaOH溶液中,完全反應收集到6.72L的H2(標準狀況)。該合金中鎂的質量分數(shù)為___。
(2)將鎂條在空氣中燃燒后的產物溶解在50mL1.6mol/L的鹽酸中恰好完全反應,再加入過量NaOH把NH3全部蒸發(fā)出來,經測定NH3為0.102g,則鎂條在空氣中燃燒的產物及質量為___。
(3)Mg(HCO3)2溶液加熱分解,得到產品輕質碳酸鎂。18.2g輕質碳酸鎂樣品經高溫完全分解后得8.0g氧化鎂固體,放出3.36L二氧化碳(標準狀況),求輕質碳酸鎂的化學式___。
(4)氯離子插層的鎂鋁水滑石(Mg-Al-ClLDHs)是一種新型的陰離子交換材料。其結構示意圖如圖所示(每一層可視作平面無限延伸結構)。該離子交換原理是將插層離子與其它陰離子進行等電荷交換。取鎂鋁水滑石10.66g與0.02molNa2CO3發(fā)生完全交換,產物在高溫下完全分解,得到金屬氧化物和氣體。將金屬氧化物加入稀硝酸完全溶解后,再加入NaOH溶液直至過量,最終得到4.64g白色沉淀。求Mg-Al-ClLDHs的化學式___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求填空:
(1)FeSO4可轉化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料,已知25℃,101KPa時:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) △H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式為___。
(2)某溫度時水的離子積Kw=1.0×10-13,則該溫度時純水的pH__7(填“>”、“<”或“=”)。該溫度下,pH=2的CH3COOH溶液中,c(OH-)=__。
(3)向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3固體(忽略體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為___、___(填“減小”“增大”或“不變”)。
(4)同濃度的NaA和NaB兩種溶液pH前者大于后者,比較兩份溶液中所含陰離子總濃度大小為c(NaA)__c(NaB)(填“>”、“<”或“=“)。
(5)25℃時,某溶液中Fe3+的濃度為0.010mol/L,使Fe3+恰好完全沉淀的pH為__。(已知:當離子濃度小于或等于10-5mol/L認為完全反應;Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38,lg2=0.3)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。
(1)元素N的價電子數(shù)排布式為3d24s2,其氯化物NCl4和LiBH4反應可制得儲氫材料N(BH4)3。
①元素N在周期表中的位置為__,該原子具有__種運動狀態(tài)不同的電子。
②化合物LiBH4中含有的化學鍵有__,BH4-的立體構型是_,B原子的雜化軌道類型是__,B原子軌道表達式為__。
(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。
①LiH中,離子半徑:Li+__H-(填“>”“=”或“<”)。
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示:M的最高正價是__。
I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 | I4/kJ·mol-1 | I5/kJ·mol-1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
(3)NaH具有NaCl型晶體結構,Na+的配位數(shù)為__,晶體的堆積方式為__,已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm,Na+半徑為102pm,H-的半徑為pm,NaH的理論密度是__g·cm-3。(僅寫表達式,不計算)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】錫為ⅣA族元素,四碘化錫是常用的有機合成試劑(SnI4,熔點144.5℃,沸點364.5℃,易水解)。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是
A.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I2
B.SnI4可溶于CCl4中
C.裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口
D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸
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