Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、1molFe與稀硝酸完全反應，轉移的電子數可以為2.5N_A
• B、標準狀況下，22.4L甲醇所含的分子數目為N_A
• C、1molC_nH_2n+2所含的共用電子對數為（3n+1）N_A
• D、CO和H₂混合物1mol，完全燃燒消耗O₂的分子數為0.5 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：

分析：A．依據氧化還原反應中的電子守恒結合鐵元素是變價金屬進行分析計算；
B．標準狀況下，甲醇的狀態(tài)不是氣體；
C．烷烴1molC_nH_2n+2分子中含有（n-1）個碳碳鍵、2n+2個碳氫鍵；
D．1mol一氧化物完全燃燒消耗0.5mol氧氣、1mol氫氣完全燃燒消耗0.5mol氧氣．

解答： 解：A．1molFe與一定量的稀硝酸反應轉移的電子數，若生成三價鐵，則轉移電子為3mol；若全部生成二價鐵，則轉移電子為2mol；1molFe與一定量的稀硝酸完全反應，電子轉移在2～3mol范圍內，說明反應物全部反應生成三價鐵和二價鐵，轉移的電子數可能為2.5N_A，故A正確；
B．標況下甲醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L甲醇的物質的量，故B錯誤；
C．1molC_nH_2n+2中含有，（n-1）mol碳碳鍵，（2n+2）mol碳氫鍵，總共含有（3n+1）mol共價鍵，所以含有的共用電子對數為（3n+1）N_A，故C正確；
D．由于1mol一氧化物完全燃燒消耗0.5mol氧氣、1mol氫氣完全燃燒消耗0.5mol氧氣，則1mol二者的混合物完全燃燒總共消耗0.5mol氧氣，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數等物理量之間的關系．