用惰性電極電解V L ASO4的水溶液，當陰極上有m g金屬析出(陰極上無氣體產(chǎn)生)時，陽極上產(chǎn)生x L氣體(標準狀況)，同時溶液的pH由原來的6.5變?yōu)?.0(設(shè)電解前后溶液體積不變)。則A的相對原子質(zhì)量的表示式為(　　)

①  ②  ③  ④

A．①②           B．②④            C．①④          D．③④


答案　B

解析　電解離子方程式為2A2＋＋2H2O2A＋O2↑＋4H＋。由于陽極OH－放電，破壞了水的電離平衡，造成[H＋]增大，使溶液酸性增強，pH減小。溶液中氫離子變化的物質(zhì)的量為：Δn(H＋)≈0.01 mol·L－1×V L＝0.01V mol，根據(jù)電解離子方程式得：n(A)＝n(H＋)＝×0.01V mol＝0.005V mol，則A的相對原子質(zhì)量M(A)＝＝ g·mol－1，故②項正確；根據(jù)電解離子方程式還可得：n(A)＝2n(O2)＝2×＝ mol，則A的摩爾質(zhì)量M(A)＝m g÷ mol＝ g·mol－1，故④項正確。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料。其結(jié)構(gòu)簡式如下：

下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯誤的是(雙選)(　　)

A．既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)

B．在濃硫酸催化下加熱脫水，只能生成一種四烯烴

C．1 mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4 L氧氣(標準狀況)

D．1 mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240 g溴

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子中，既含有σ鍵，又含有π鍵的是(　　)

A．CH2===CH2              B．HCl            C．CH4         D．F2

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期主族元素M、X、Y、R、W的原子序數(shù)逐漸增大，X原子的p軌道半充滿，且X、Y同周期，Y與R的價電子數(shù)相同．R原子核外有16個運動狀態(tài)不同的電子。

（1）X元素的基態(tài)原子的電子排布圖為__________________，R元素的基態(tài)原子有____個未成對電子。

（2）Y與Na的離子半徑由小到大的順序為　        ��；(用元素符號表示)

（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是　      �。▽懟瘜W式）．該元素在周期表中的位置為________________________________

（4）短周期元素M與Al元素位于不同主族，但由于二者的電負性相近，導致某些性相似，將M的最高價氧化物溶于氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　                ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


為了實現(xiàn)銅質(zhì)獎牌鍍銀，下列說法正確的是(　　)

A．X為銀，Y為Cu，a為AgNO3溶液

B．X的電極反應(yīng)式Ag＋＋e－—→Ag

C．電鍍液的濃度減小

D．電解過程中溶液的pH值下降

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語中表示錯誤的是(　　)。

A．對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：

B．甲烷的比例模型：

C．甲基的電子式：

D．葡萄糖的實驗式：CH2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)有機物性質(zhì)的說法正確的是(　　)。

A．蛋白質(zhì)可以與酸、堿或重金屬鹽反應(yīng)

B．芳香烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．CH3CH2OH與氫溴酸不能反應(yīng)

D．石油的分餾可獲得乙烯、丙烯等不飽和烴

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(雙選)(　　)。

A．SiO2既能與HF反應(yīng)， 又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物

B．SiO2是光導纖維材料，Si是半導體材料

C．在硅膠中加入CoCl2可顯示硅膠是否吸水失效

D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：


有甲、乙兩容器，甲容器容積固定，乙容器容積可變。一定溫度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為m mol。

(1)相同溫度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的壓強始終與甲的壓強相等，乙中反應(yīng)達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為________mol(從下列各項中選擇，只填序號，下同)；若乙的容積與甲的容積始終相等，乙中反應(yīng)達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為________mol。

A．小于m      B．等于m    C．在m～2m之間    D．等于2m   E．大于2m

(2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反應(yīng)達到平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與上述甲容器中達到平衡時相同，則起始應(yīng)加入______mol N2和________mol H2。

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