13．工業(yè)生產(chǎn)措施中，能同時提高反應速率和產(chǎn)率的是（　�。�
A．合成氨使用高壓B．制硝酸用Pt-Rh合金作催化劑
C．制硫酸時接觸室使用較高溫度D．侯氏制堿法循環(huán)利用母液

分析 A．增大壓強加快反應速率，且合成氨的反應為體積縮小的反應；
B．催化劑對平衡移動無影響；
C．二氧化硫的催化氧化反應為放熱反應；
D．侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產(chǎn)率，但對反應速率無影響．

解答 解：A．增大壓強加快反應速率，且合成氨的反應為體積縮小的反應，則加壓平衡正向移動，利用提高產(chǎn)率，故A正確；
B．催化劑對平衡移動無影響，不影響產(chǎn)率，故B錯誤；
C．二氧化硫的催化氧化反應為放熱反應，則升高溫度平衡逆向移動，產(chǎn)率降低，故C錯誤；
D．侯氏制堿法循環(huán)利用母液可提高產(chǎn)率，但對反應速率無影響，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率及化學平衡的影響因素，為高頻考點，把握溫度、壓強、催化劑對反應的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中含有共價鍵的是（　�。�
A．NaOHB．NaClC．MgOD．Ne

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．分類是重要的科學研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2B．弱電解質(zhì)：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3
C．純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯D．無機物：CaC2、石墨烯、HCN

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說法正確的是（　�。�
A．鐵釘與水面交接處最易腐蝕
B．鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極
C．鐵發(fā)生的反應是：Fe-3e→Fe3+
D．水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．“地溝油”可與醇加工制成生物柴油變廢為寶．關(guān)于“地溝油”的說法正確的是（　�。�
A．屬于烴類B．由不同酯組成的混合物
C．密度比水大D．不能發(fā)生皂化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗說法正確的是（　　）
A．將Al2（SO4）3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是Al2O3
B．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4～6滴制得新制氫氧化銅
C．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵粉變紅棕色，說明鐵與水在高溫下能發(fā)生反應
D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物與少量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒至熔化，冷卻得b克固體，可測得Na2CO3質(zhì)量分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分類是化學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類錯誤的是（　�。�
A．化合物：干冰、明礬、燒堿B．同素異形體：石墨、C60、金剛石
C．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣D．混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某有機化合物M的結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于有機物M的敘述正確的是（　�。�
A．有機物M的分子式為C11H14O3
B．1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有機物M
C．有機物M能發(fā)生取代、氧化、還原和加聚反應
D．有機物M能與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應，生成磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．美國麻省理工學院（MIT）近年來設計出鎂銻液態(tài)金屬電池，其工作原理如圖1所示，負極金屬失去電子，并通過外電路做功，而負極金屬離子化后通過熔鹽遷移到正極并與正極金屬合金化；充電則執(zhí)行相反的過程．

（1）寫出電池放電時的正極反應式為Mg2++2e-=Mg．
（2）我國銻的蘊藏量占世界第一位，輝銻礦（Sb2S3）是其主要礦物．某冶金課題組進行三氯化銻水溶液的電解研究，然后利用電解過程中陽極生成的五氯化銻作為浸出劑，對輝銻礦進行酸性浸出；從而實現(xiàn)浸出-電解的閉路循環(huán)，解決了傳統(tǒng)煉銻過程中“工業(yè)三廢”排放量大的問題．流程如圖2：
①寫出銻元素在周期表中的位 置第五周期第VA族．
②“工業(yè)三廢”指的是廢氣、廢水（廢液）、廢渣．
③電解過程中陽極主要是Sb3+被氧化成Sb5+．請寫出陰極的電極反應式Sb3++3e-=Sb．
④根據(jù)流程圖寫出“浸出”步驟發(fā)生反應的化學方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
⑤已知浸出液中除Sb3+外，還有Cu2+、Pb2+等重金屬離子，其中c（Cu2+）=1.6×10-3mol•L-1，向浸出液中加入硫化鈉至溶液中的Cu2+剛好完全沉淀，則c（S2-）=8×10-40．（已知Ksp（CuS）=8×10-45  Ksp（PbS）=3.4×10-28）
⑥還原除砷的原理是：在大于4mol•L-1的HCl溶液中，以次磷酸鈉（Na3PO2）做還原劑，保持微沸溫度，使AsCl3被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀，請配平該反應的化學方程式：
2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl．

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