【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為：

++H2O+CO2

下列說法正確的是( )

A.可用酸性溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

B.香蘭素、阿魏酸均可與、溶液反應

C.通常條件下，香蘭素.阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、氧化反應

D.香蘭素最多可以與發(fā)生加成反應

【答案】C

【解析】

A．香蘭素中含有官能團醛基和酚羥基，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，即便沒有阿魏酸生成，反應混合物也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不可用酸性溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成，A項錯誤；

B．香蘭素中的官能團有酚羥基，僅能與NaOH溶液反應，不能與溶液反應；阿魏酸中的官能團有酚羥基和羧基，既能與NaOH溶液反應，也能與溶液反應，B項錯誤；

C．香蘭素中的官能團有酚羥基、醛基、醚鍵，阿魏酸中的官能團有酚羥基、羰基、碳碳雙鍵和羧基，因此二者均能發(fā)生取代、加成反應和氧化反應，C項正確；

D．香蘭素中的醛基和苯環(huán)均能夠和氫氣發(fā)生加成反應，醛基加成氫氣，苯環(huán)可以和加成，所以香蘭素最多可以與發(fā)生加成反應，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷正確的是（　�。�

A.生成42.0 L N2（標準狀況）B.有0.250 mol KNO3被氧化

C.轉移電子的物質的量為2.5 molD.被氧化的N原子的物質的量為3.75 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料，可用于制取有機磷農(nóng)藥、長效磺胺藥物等，還可用作染料中間體、有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：

已知PCl3和三氯氧磷的性質如表：

熔點/℃

沸點/℃

其他物理或化學性質

PCl3

-112.0

76.0

PCl3和POCl3互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發(fā)生復分解反應生成磷的含氧酸和HCl

POCl3

1.25

106.0

（1）裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替？做出判斷并分析原因：_______

（2）裝置B的作用是______________(填標號)。

a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c.觀察氣體流出速度 d.調(diào)節(jié)氣壓

（3）儀器丙的名稱是___________，實驗過程中儀器丁的進水口為__________(填“a”或“b”)口。

（4）寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式_______，該裝置中用溫度計控制溫度為60~65 ℃，原因是________。

（5）稱取16.73 g POCl3樣品，配制成100 mL溶液；取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入3.2 mol·L-1的AgNO3溶液10.00 mL，并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液；用0.20 mol·L-1的KSCN溶液滴定，達到滴定終點時消耗KSCN溶液10.00 mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN↓)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________，樣品中POCl3的純度為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近一個科學硏究小組創(chuàng)建了一種通過連續(xù)電解將能量儲存為化學能的裝置。在氧化釔基質的陽極和二氧化鈦涂覆的鈦陰極之間是可通過H+的固體聚合物電解質。其結構如圖所示，則下列說法正確的是

A. 電源的b極為負極

B. 在能量轉換過程中，固體電解質中H+由陰極向陽極移動

C. 陰極電極反應式為：OX + 4H+ + 4e﹣═ GC + H2O

D. 為增強陽極電解液導電性，可在水中添加適量NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝酸是一種重要的化工原料，用來制取一系列硝酸鹽類氮肥，如硝酸銨、硝酸鉀等；也用來制取含硝基的炸藥等。試回答下列問題：

（1）某同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究，若HNO3只被還原成NO，則：

①寫出鐵與過量稀硝酸反應的離子方程式：__。

②寫出過量鐵與稀硝酸反應的離子方程式：__。

③若28g鐵與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量之比為__。上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，最終得到的固體質量為__g。

（2）飲用水中NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，可在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2。

①配平方程式：__Al＋__NO3-＋__OH－＋__=__[Al(OH)4]－＋__N2↑。

②上述反應中，還原劑與還原產(chǎn)物的物質的量之比是__，反應中轉移電子0.3mol，生成__mL(標準狀況下)N2。

【答案】Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 2∶3 40 10 6 4 18H2O 10 3 10∶3 672

【解析】

(1)①鐵與過量稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為Fe＋NO3-＋4H＋=Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

②過量鐵與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵、NO和水，離子方程式為3Fe＋2NO3-＋8H＋=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；

③28g鐵的物質的量為0.5mol，與含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反應，設生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量分別是xmol、ymol，即生成xmol硝酸鐵和ymol硝酸亞鐵，根據(jù)N原子守恒知，生成NO的物質的量為(1.6－3x－2y)mol，根據(jù)得失電子守恒有3x＋2y＝3(1.6－3x－2y)，又有x＋y＝0.5，解得x＝0.2，y＝0.3，則生成的Fe3＋和Fe2＋的物質的量之比為2∶3；上述反應結束后，向反應后的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，濾出沉淀洗滌后，在空氣中灼燒至質量不變，由于生成的氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解最終得到的固體是氧化鐵，故其物質的量為0.5mol×＝0.25mol，質量為40g；

(2)①根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒，可知離子方程式為10Al＋6NO3-＋4OH－＋18H2O=10[Al(OH)4]－＋3N2↑；

②上述反應中，還原劑是Al，還原產(chǎn)物是N2，其物質的量之比為10∶3；由方程式可知，生成3molN2時轉移電子30mol，所以反應中轉移電子0.3mol，生成N2的體積(標準狀況下)為×22.4L·mol－1＝0.672L＝672mL。

【點睛】

金屬與硝酸反應的計算一般常采用以下方法：①原子守恒法：HNO3與金屬反應時，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質的量等于反應消耗的HNO3中氮原子的物質的量；②得失電子守恒法：HNO3與金屬的反應屬于氧化還原反應，HNO3中氮原子得到電子的物質的量等于金屬失電子的物質的量；③電荷守恒法：HNO3過量時反應后溶液中(不考慮OH－)有：c(NO3－)＝c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金屬離子)；④離子方程式計算法：金屬與H2SO4、HNO3的混合酸反應時，由于溶液中NO3－在H2SO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應，因此此類題目應用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應的金屬或H+或NO3－進行相關計算，且溶液中要符合電荷守恒。

【題型】綜合題
【結束】
21

【題目】如圖是氮元素的幾種價態(tài)與物質類別的對應關系。請回答下列問題：

（1）寫出N2的一種用途：___。

（2）HNO3與圖中的物質C常用于檢驗Cl－的在，則C的化學式為___。

（3）實驗室制取物質B的化學方程式為____。

（4）NO2與水反應生成物質A的化學方程式為____。

（5）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應的化學方程式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C為第2或第3周期的元素，A、B在同周期，A、C陰離子分別為A2－和C－，B2+和C－具有相同的電子層結構。下列說法中，正確的是

A.原子核外最外層電子數(shù)：A > C > BB.離子半徑：A2－> C－> B2+

C.B和C形成的化合物電子式為B2+[ C ]D.穩(wěn)定性：H2A > HC

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標準狀況下，22.4L水的分子數(shù)目為NA

B.標準狀況下，11.2L氦氣含有的原子數(shù)目為NA

C.常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)目為3NA

D.0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)丙叉環(huán)丙烷(A)的結構特殊，根據(jù)如下轉化判斷下列說法正確的是（ ）

A.反應①、②分別是加成反應和消去反應

B.有機物A 的二氯代物有 4 種（不考慮立體異構）

C.有機物 B 的所有原子都在一個平面內(nèi)

D.有機物C 的同分異構體中，同時含有苯環(huán)和羥基的有 5 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應裝置示意圖和有關信息如下：

+CH3OH+H2O

藥品

相對分子質量

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

密度（gcm-3）

甲醇

32

-98

-64.5

與水混溶，易溶于有機溶劑

0.79

甲基丙烯酸

86

15

161

溶于熱水，易溶于有機劑

1.01

甲基丙烯酸甲酯

100

-48

100

微溶于水，易溶于有機溶劑

0.944

已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合；甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較�。�CaCl2可與醇結合形成復合物；

實驗步驟：

①向100mL燒瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸；

②在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱 燒瓶。在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中；

③當 ，停止加熱；

④冷卻后用試劑 X 洗滌燒瓶中的混合溶液并分離；

⑤取有機層混合液蒸餾，得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。請回答下列問題：

（1）A裝置的名稱是_____。

（2）請將步驟③填完整____。

（3）上述實驗可能生成的副產(chǎn)物結構簡式為_____(填兩種）。

（4）下列說法正確的是______

A.在該實驗中，濃硫酸是催化劑和脫水劑

B.酯化反應中若生成的酯的密度比水大，不能用分水器提高反應物的轉化率

C.洗滌劑X是一組試劑，產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌

D.為了提高蒸餾速度，最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾；該步驟一定不能用常壓蒸餾

（5）實驗結束收集分水器分離出的水，并測得質量為2.70g，計算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為_____。實驗中甲基丙烯酸甲酯的實際產(chǎn)率總是小于此計算值，其原因不可能是_____。

A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯

B.實驗條件下發(fā)生副反應

C.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質

D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失

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