Question

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1說明2mol H₂（g）和1mol O₂（g）的能量總和小于2molH₂O（g）的能量
• B、已知C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• C、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁   2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂
• D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ?mol^-1，則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱的；
B、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；
C、物質(zhì)完全燃燒放熱多，焓變是負(fù)值；
D、根據(jù)熱化學(xué)方程式中系數(shù)和焓變之間的關(guān)系來回答．

解答： 解：A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1，這說明2mol H₂（g）和1mol O₂（g）的能量總和大于2molH₂O（g）的能量，故A錯(cuò)誤；
B、C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H＞0，則石墨的能量低于金剛石，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁，此時(shí)碳完全燃燒，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，此時(shí)碳不完全燃燒，則△H₁＜△H₂，故C錯(cuò)誤；
D、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ?mol^-1，即1mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出57.4kJ的熱量，則含20g即0.5molNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生反應(yīng)熱和物質(zhì)具有的能量之間的關(guān)系以及熱化學(xué)方程式的意義，注意知識(shí)的歸納和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．