【題目】下列物質(zhì)中，含有離子鍵的有

A. 鈉單質(zhì) B. 氮氣 C. 硫化鈉 D. 氯化氫

【答案】C

【解析】A.含有金屬鍵；B.含有共價鍵；C.含有離子鍵；D.含有共價鍵。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列配合物中，配位數(shù)錯誤的是(　　)

A. K[Ag(CN)2]： 2B. [Ni(NH3)4]Cl2： 4

C. [Ag(NH3)2]Cl： 3D. [Ag(NH3)2]Cl：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】德國化學(xué)家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發(fā)明的合成氨技術(shù)使大氣中的氮氣變成了生產(chǎn)氮肥的永不枯竭的廉價來源，從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)依賴土壤的程度減弱，解決了地球上因糧食不足導(dǎo)致的饑餓和死亡問題。因此這位解救世界糧食危機的化學(xué)天才獲得了 1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)在我們在實驗室模擬工業(yè)制氨的過程，以探究外界條件對平衡的影響。

查閱資料，獲得以下鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

N≡N

H-H

N-H

鍵能/(kJ/mol)

946

436

391

(1)計算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol

(2)一定溫度下，向一個恒壓容器中充入N20.6mol，H2 0 .5mol，在一定溫度下進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為1/6，此時容器的體積為1L。

①該溫度時容器中平衡體系的平衡常數(shù)是______________。

②若保持平衡時的溫度和壓強不變，繼續(xù)向平衡體系中通入0.9mol N2，則平衡將____(填“正向”，“逆向”或“不”)移動。

(3)在兩個壓強相等，溫度分別為T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2組成的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后改變?nèi)萜黧w積，容器內(nèi) N2的體積分數(shù)隨壓強的變化如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是______________

a.A、 B、 C三點的平衡常數(shù)大小關(guān)系：KA<KB<KC

b.B點和C點的H2濃度大小關(guān)系：B<C

c.A點和B點混合氣體的密度大小關(guān)系：A<B

d.A點和C點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量大小關(guān)系：A>C

(4)合成氨工業(yè)會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理________________。

③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol

2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol

寫出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學(xué)方程式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關(guān)系如下圖所示．下列說法不正確是

A. M點和N點溶液中H2O的電離程度相同

B. Q點溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)

C. M點溶液的導(dǎo)電性小于Q點溶液的導(dǎo)電性

D. N點溶液加水稀釋，c（NH4+）/c（NH3·H2O）變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應(yīng)A(g) +3B(g)2C(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是（ ）

A. v(A)=0.5 mol/(L·min) B. v(B)=1.2 mol/(L·min)

C. v(C)=0.4 mol/(L·min ) D. v(C)=1.1 mol/(L·min)

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【題目】下列敘述中不正確的是（ ）
A.P4和NO2都是共價化合物
B.在SiO2晶體中，不存在單個小分子
C.CCl4是以極性鍵結(jié)合的非極性分子
D.二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組同學(xué)用圖一裝置進行實驗，試回答下列問題。

（1）① 若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕中的_______腐蝕；

② 若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式____________________。

（2）用如圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉。

① 該電解槽的陽極反應(yīng)式為：_______________

② 制得的氫氧化鈉溶液從出口（選填“A”、“B”、“C”、“D”）___________導(dǎo)出。

③ 若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應(yīng)式為________________。已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g H2O時，理論上有_________kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。

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【題目】下列關(guān)于實驗操作合理的是

A. 用乙醇萃取碘水中的碘

B. 用金屬鈉檢驗無水乙醇中是否含有水

C. 做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡，用稀氨水洗滌

D. 盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】織物漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。25℃時,各組分濃度隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出）。下列說法不正確的是（ ）

A．25℃時， ClO2-的水解平衡常數(shù)Ka=10-6

B．在pH約為4.0~4.5范圍內(nèi)使用該漂白劑較好

C．25℃時，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：

c(HClO2)+c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

D．當(dāng)pH=5時往NaClO2溶液中滴入稀氫氧化鈉溶液，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是：HClO2+OH-=H2O+ClO2-

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