在100 ℃時,3.88 g 的氣體A與足量的Na2O2反應(yīng),可放出氧氣,且固體的質(zhì)量增加了2.28 g,由此可知,A的組成為( )

A．只有水蒸氣 B．只有二氧化碳 C．水蒸氣和二氧化碳 D．無法確定

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵氰化鉀{K3[Fe（CN）6]}俗稱赤血鹽，常用于檢驗(yàn)Fe3+，遇Fe2+生成深藍(lán)色沉淀，離子反應(yīng)方程式為：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．回答下列問題：
（1）K3[Fe（CN）6]中基態(tài)K+的電子排布式為4s1，配位數(shù)是6．
（2）已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，則HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1，電負(fù)性C＜N（填“＞”，“＜”）．
（3）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒CN-，可在TiO2的催化下，先用NaClO將CN-氧化成CNO，再在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO-氧化成N2和CO2，后者的離子反應(yīng)方程式為：2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O
（4）KCl的熔點(diǎn)比NaCl低（填“高”或“低”），原因是NaCl晶體中陰陽離子半徑小，電荷大，熔點(diǎn)高．
（5）F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3-，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體，此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域，晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體的晶體類型是離子晶體，化學(xué)式為KMgF3，已知該晶胞的邊長為acm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ=$\frac{120}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3，（用含a、NA的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省開封市高三上學(xué)期10月定位考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH1=571.6kJ/mol

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ/mol

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ/mol

A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應(yīng)CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖表示向某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是( )

A．MgSO4

B．KAl(SO4)2

C．Al2(SO4)3

D．NaAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉質(zhì)量為( )

A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆福建省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知A是一種金屬單質(zhì),B顯淡黃色,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,則C的以下性質(zhì)錯誤的是( )

A．溶液呈堿性

B．與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀

C．與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體

D．受熱易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時期，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2-），進(jìn)而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基．一切需氧生物在其機(jī)體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機(jī)體因此受到保護(hù)．
  人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2-含量，原理是O2-與羥胺反應(yīng)生成NO2-和一種過氧化物．NO2-在對氨基苯磺酸和α-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在波長530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c（NO2-）成正比，從而可計(jì)算出樣品中的O2-含量．某實(shí)驗(yàn)室用以上方法處理后測得溶液中c（NO2-）=2.500×10-3 mol?L-1．
（1）請根據(jù)測定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式NH2OH+2O2-+H+=NO2-+H2O2+H2O；
（2）計(jì)算該樣品此時c（O2-）=5.000×10-3mol/L；
（3）如用羥胺氧化法測定O2-時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進(jìn)行定量分析（用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定）
①請寫出其測定原理的反應(yīng)方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
②測定所用的主要玻璃儀器為酸式滴定管、錐形瓶，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：錐形瓶中的溶液顯淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．煙氣中含奪SCX奪大量有害的物質(zhì)，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應(yīng)如下：
I CaCO3 （s）?CO2 （g）+CaO（s）△H=+178kJ/mol
ⅡSO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ2CaS03（S）+02 （g）+4H2O（I）?2（CaS04•2H2O]（S）△H=-234.2kJ/mol
（1）試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成生石膏的熱化學(xué)方程式2SO2（g）+2CaS03（s）+02（g）+4H2O（l）=2[CaS04•2H2O]（s）△H=-681.8kJ/mol．
（2）反應(yīng)Ⅱ?yàn)闊煔獬虻年P(guān)健，取相同用量的反應(yīng)物在3種不網(wǎng)的容器中進(jìn)行該反應(yīng)，A容器保持恒溫恒壓，B容器保持恒溫恒容，C容器保持恒容絶熱，且初始時3個容器的容積和溫度均相同，下列說法正確的是ad．
a.3個容器中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序?yàn)?nbsp;aA＞aB＞aC．
b．當(dāng)A容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，說明談反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
c．A、B兩個容器達(dá)到平衡所用的時間：tA＞tB
d．當(dāng)C容器內(nèi)平衡常數(shù)不變時，說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
（3）依據(jù)上述反應(yīng)Ⅱ來除硫，將一定量的煙氣壓縮到一個20L的容器中，測得不同溫度下，容器內(nèi)SO2的質(zhì)量（mg）如下表：
時間/min
SO3/mg
溫度/℃		020406080100120
T1210010525401998.70.060.06
T22100869242xxxx
①在T1溫度下，計(jì)算20〜40min內(nèi)SO2的反應(yīng)速率2×10-5mol/（L•min）
②若其它條件都相同T1＜ T2，《填“＞”、“＜”或“=”下同）；x＞0.06．
③在T2溫度下，若平衡后將容器的容器壓縮為10L，則新平衡時SO2的濃度平衡時SO2的濃度=（填“＞”、“C”或“=”）理由是該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）}$，溫度不變，K不變，所以濃度相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．五種短周期元素M、N、P、Q、K原子序數(shù)依次增大，已知：M與N，P、Q與K分別為同周期元素，M原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2.5倍，N的最低負(fù)價(jià)為奇數(shù)，P是同周期主族原子半徑最大的元素，Q與N能形成離子化合物，K元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列說法錯誤的是（　�。�
A．M的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物之間能相互反應(yīng)
B．N單質(zhì)能將K從其鈉鹽的水溶液中置換出來
C．N的氫化物沸點(diǎn)高于其它同族元素氫化物的沸點(diǎn)
D．P、Q、K對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可能發(fā)生反應(yīng)

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