a mol H2和2a molHe具有相同的

A．分子數(shù)B．原子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．質(zhì)量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中，通入A mol H2和B mol N2在一定條件下達(dá)到平衡，容器中還剩余C mol N2。

(1)生成NH3的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________。

(2)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。

(3)若把容器體積減小一半，則正反應(yīng)速率變__________________；逆反應(yīng)速率變_________________；N2轉(zhuǎn)化率變_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)。已知加入1 mol H2和2 mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol HBr(見(jiàn)下表“已知”項(xiàng))。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)(1)～(3)的狀態(tài)，填寫(xiě)表中的空白：?

編號(hào)

起始狀態(tài)時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)HBr

物質(zhì)的量/mol

H2

Br2

HBr

已知

1

2

0

a

(1)

0.5

1

0

 

(2)

 

 

1

0.5a

(3)

n

m(m≥2n)

 

 

在(3)的推算過(guò)程中，設(shè)起始狀態(tài)時(shí)HBr物質(zhì)的量為x，平衡時(shí)HBr物質(zhì)的量為y，請(qǐng)寫(xiě)出求x、y依據(jù)的兩個(gè)比例式。????????

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下將1 mol H2和2 mol I2置于某2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2 （g）+ I2（g）  2HI（g）；△H <0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間(t)變化如圖(I) 所示。若改變反應(yīng)條件，的變化如圖(Ⅱ)所示，則改變的條件可能是．

A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑

B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

C．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

D．恒容條件下，升高反應(yīng)體系溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江東陽(yáng)中學(xué)、蘭溪一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)  ΔH，
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
 
 

 
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷ΔH      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
②在300℃時(shí)，將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將        。
A．向正方向移動(dòng)   B．向逆方向移動(dòng)   C．處于平衡狀態(tài)   D．無(wú)法判斷
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l)   ΔH＝ －1451.6 kJ·mol-1
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH＝ －566.0 kJ·mol-1
寫(xiě)出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：    。
（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為        ，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行溶液的pH      (填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為        ；如果電解一段時(shí)間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測(cè)定），則理論上消耗氧氣的體積為       mL（標(biāo)況下）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆山東省高二12月學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，反應(yīng)H2(g) + X2(g) 2 HX(g)的平衡常數(shù)為64，將2 mol H2和2 mol X2通入體積為1L的密閉容器中，該溫度下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為

A．20﹪             B．40﹪             C． 60﹪            D．80﹪

 

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