下列敘述正確的是（　　）
A、含1 mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度一定相等
B、配制1 mol/L NaCl溶液1 L，其方法是：將58.5 g NaCl溶于1 L水中即可
C、體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)一定相同
D、1 L 0.5 mol/L CaCl2溶液中，Ca2+與Cl-的物質(zhì)的量濃度都是0.5 mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：
分析：A、根據(jù)c=
n
V
判斷對(duì)溶液濃度的影響；
B、58.5 g NaCl溶于1 L水中，所配溶液體積大于1L；
C、根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=cV，體積相同、溶液的物質(zhì)的量濃度不同溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量必定相同；
D、根據(jù)離子濃度與溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度關(guān)系：c（Cl-）=2c（CaCl2）、c（Ca2+）=c（CaCl2）．
解答： 解：A、因缺少溶液的體積，含1mol溶質(zhì)的任何溶液，物質(zhì)的量濃度無(wú)法確定，也就無(wú)法比較大小，故A錯(cuò)誤；
B、58.5gNaCl溶于1 L水中，所配溶液體積大于1L，溶液濃度不等于1 mol/L，故B錯(cuò)誤；
C、體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的同種溶液所含溶質(zhì)的粒子數(shù)必相同，故C正確；
D、1L0.5mol/LCaCl2溶液中，Ca2+、Cl-物質(zhì)的量濃度分別為0.5 mol/L，1mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的組成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下10種物質(zhì)：
①鋁線  ②石墨  ③BaSO4④純硫酸  ⑤金剛石   ⑥石灰水  ⑦乙醇  ⑧熔融的KNO3⑨NH3⑩鹽酸
其中（1）能導(dǎo)電的是（填序號(hào)，下同）
 

（2）屬于電解質(zhì)的是
 

（3）屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補(bǔ)鈣營(yíng)養(yǎng)奶粉1 401包．這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長(zhǎng)期食用可能致癌．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是
 
，若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有
 
 mol．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有①自來(lái)水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有
 
．
（3）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑中
 
（填序號(hào)）能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向）．
①NaCl　②NH4Cl�、跦2O2　④濃H2SO4
（4）下列離子在溶液中一定能大量共存的是
 

A．NH4+　Cl-　OH-　CO32-
B．Fe2+　NO2-Cl-　SO42-
C．CH3COO-　NH4+　H+　Cl-
D．CH3COO-　Na+　Cl-　SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA
C、常溫常壓下，18g H2O中含有的電子數(shù)為3NA
D、常溫下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至剛好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O
B、酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+O2↑
C、向碳酸氫鈣溶液中滴入少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D、向氨水中通入少量的二氧化硫氣體：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫出下列方程式：
①KAl（SO4）2電離的電離方程式：
 

②小蘇打電離的電離方程式：
 

③碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，必須控制在一定范圍內(nèi)．當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴(yán)重時(shí)會(huì)降低食欲，引起消化不良等．當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃舒平”給病人治療（小蘇打片的成分是碳酸氫鈉，胃舒平中則含有氫氧化鋁）．
（1）寫出用“小蘇打片”治療胃酸過(guò)多時(shí)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）有人用土法治療胃酸過(guò)多病，方法是：將雞蛋皮洗凈、烤焦、磨細(xì)服用；據(jù)說(shuō)這種療法效果還不錯(cuò)．寫出相關(guān)離子方程式
 
．
（3）如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平，反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）寫出NaOH溶液與“小蘇打”溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol?L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用甲基橙作指示劑）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱為
 
，盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為
 
；滴定至終點(diǎn)的顏色變化為
 
．
（2）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為
 
．
（3）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0026.29
225.001.5631.30
325.001.0027.31
選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
（保留四位有效數(shù)字）．
（4）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高
 
（填序號(hào)）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X、M兩種元素形成的化合物的中一定含有離子鍵，不可能含有共價(jià)鍵
B、由于W、Z、M元素的氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低
C、元素Y、Z、W、M的電負(fù)性高低順序?yàn)椋篗＞W(wǎng)＞Z＞Y
D、化合物ZW2的分子空間構(gòu)型為直線形

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同步練習(xí)冊(cè)答案