下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下都可用鋁制容器貯存
B、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
C、常溫下都能與銅較快反應(yīng)
D、露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大
考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)
專題：氧族元素,氮族元素
分析：A．常溫下，Al遇濃HNO3和濃H2SO4都可發(fā)生鈍化；
B．濃硝酸易揮發(fā)，濃硫酸難揮發(fā)；
C．濃硫酸與Cu反應(yīng)需要加熱；
D．濃硫酸具有脫水性．
解答： 解：A．常溫下，Al遇濃HNO3和濃H2SO4都可發(fā)生鈍化，則常溫下都能用鋁制容器貯存，故A正確；
B．濃硝酸易揮發(fā)，濃硫酸難揮發(fā)，故B錯誤；
C．濃硫酸與Cu反應(yīng)需要加熱，常溫下濃硝酸能與銅較快，故C錯誤；
D．濃硝酸易揮發(fā)使溶質(zhì)減少，濃硫酸具有吸水性使溶劑增多，則露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查濃硝酸和濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點，把握濃酸的強(qiáng)氧化性、濃硫酸的三大特性為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是
 
，△H的變化是
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列可證明甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)的是（　　）
A、一氯甲烷沒有同分異構(gòu)體
B、二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體
C、三氯甲烷沒有同分異構(gòu)體
D、甲烷分子的四個鍵完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通過計算回答下列問題：
（1）已知N個O2的質(zhì)量是mkg，則1mol O2的質(zhì)量是
 
kg．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值）
（2）0.2mol單質(zhì)Ax和1.2mol單質(zhì)B2恰好完全反應(yīng)，生成0.8mol AB3，則單質(zhì)Ax的分子式為
 
．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是
 
，C和O原子個數(shù)比是
 
，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.5molBa（OH）2中含有
 
 個Ba2+，含有
 
 個OH-；5molNa2SO4溶于水電離出Na+
 
個；0.6mol的Al2（SO4）3 中含Al3+
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1828年，德國化學(xué)鍵Wohler通過蒸發(fā)一種無機(jī)鹽的水溶液，得到了有機(jī)物尿素CO（NH2）2．這一成果被稱為有機(jī)化學(xué)發(fā)展史上的里程碑，Wohler使用的無機(jī)鹽是（　�。�
A、NH4CNO
B、（NH4）2CO3
C、CH3COONH4
D、NH4NO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常熟的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，32gO2中含有的分子數(shù)為NA
C、1molMg與足量N2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、1L1mol?L-1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于在一密閉容器中進(jìn)行的下列反應(yīng)：C（s）+O2（g）?CO2（g）下列說法中錯誤的是（　　）
A、將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
B、升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
C、增加壓強(qiáng)不能加快化學(xué)反應(yīng)速率
D、增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol/L Al2（SO4）3溶液，Al3+物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，SO42-物質(zhì)的量濃度為
 
．

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同步練習(xí)冊答案