精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
16．圖中“-”表示相連的物質間在一定條件下可以反應，“-→”表示丁在一定條件下可以轉化為乙．下面四組選項中，符合圖示要求的是（　�。�
甲乙丙丁
AH2SO4Na2SO4NaOHNaCl
BKClK2CO3KOHHCl
CO2COCuOC
DFeCuCl2ZnHCl
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硫酸與硫酸鈉不能反應、硫酸鈉與氫氧化鈉也不反應、氫氧化鈉與氯化鈉也不反應；
B．氯化鉀和碳酸鉀不能反應；
C．氧氣與CO反應生成二氧化碳，CO與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，氧化銅與C反應生成二氧化碳和銅，碳與少量氧氣反應生成CO；
D．Fe、Zn金屬性比Cu活潑，均能與氯化銅、鹽酸反應，鹽酸與氧化銅等反應可以得到氯化銅．

解答 解：A．硫酸與硫酸鈉不能反應，硫酸鈉與氫氧化鈉也不反應，氫氧化鈉與氯化鈉也不反應，故A錯誤；
B．氯化鉀和碳酸鉀不能反應，與鹽酸也不反應，故B錯誤；
C．氧氣與CO反應生成二氧化碳，CO與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，氧化銅與C反應生成二氧化碳和銅，過量氧氣與C反應生成二氧化碳，少量氧氣與C反應生成CO，故C正確；
D．Fe與氯化銅反應得到氯化亞鐵與Cu，Zn與氯化銅反應得到氯化鋅與Cu，Zn與鹽酸反應得到氯化鋅與氫氣，Fe與鹽酸反應得到氯化亞鐵與氫氣，鹽酸與氧化銅等反應可以得到氯化銅，故D正確，
故選CD．

點評 本題以轉化關系圖為載體，考查元素化合物性質，為高考常見題型和高頻考點，難度不大，需要學生熟練掌握元素化合物知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．0.1L某溶液含有0.1mol KCl和0.1mol CaCl2，此溶液中Cl-的物質的量濃度是（　�。�
A．3mol•L-1B．0.2mol•L-1C．0.3mol•L-1D．0.1mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向NaBr，NaI的混合液中通入足量的氯氣，加熱，再將溶液蒸干灼燒，最后得到殘留物（　　）
A．NaClB．NaBr、NaI、NaClC．NaBr、NaID．NaCl、I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．欲觀察氫氣燃燒的顏色，燃燒管的材料最好采用（　　）
A．普通玻璃B．含鉀玻璃C．銅管D．石英玻璃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．根據下列敘述，寫出微粒符號和微粒結構示意圖．
（1）原子核外有2個電子層，核外有10個電子的原子：Ne、．
（2）原子核外有3個電子層，最外層有7個電子的原子：Cl、．
（3）最外層電子數是次外層電子數4倍的二價陰離子：O2-、
（4）電子總數為18的一價簡單陽離子：K+、．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解
（2）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為Na+＞S2-＞OH-＞HS-＞H+，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）已知100℃時水的離子積Kw是1.0×10-12，100℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9
（4）25℃在等體積的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是1：10：1010：109．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結構是由許多正五邊形構成（如圖）．請回答：C20分子共有12個正五邊形，共有30條棱邊，C20晶體屬于分子晶體 （填晶體類型）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的四種元素，它們的原子序數依次遞增．請結合下表中的信息，回答下列問題：
W第二周期中一種非金屬元素，第一電離能大于相鄰元素
X常見的金屬，在周期表中的周期序數與族序數相等
Y氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物對應的水化物均為強酸
Z其原子質量數為56，中子數為30的核素
（1）W的第一電離能大于其同周期相鄰的元素的原因是氮元素的原子核外2p能級的電子排布處于半滿狀態(tài)比較穩(wěn)定；Z3+的M層電子數為13．
（2）W、X、Y三種元素的簡單離子半徑的大小關系是C1-＞N3-＞Al3+ （請用離子符號表示）．
（3）Y的氣態(tài)氫化物的沸點是同族元素形成的氣態(tài)氫化物中最低 （填“高”或“低”）；XW晶體與金剛石類似，與同一個W原子相連的X原子構成的空間構型為正四面體形．
（4）在25℃、101 kPa下，Z的單質在氧氣中燃燒后恢復至原溫度和壓強，平均每轉移1mol電子放出Q kJ的熱量，則Z單質燃燒的熱化學方程式為3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-8QkJ•mol-1 ．
（5）在一定條件下，利用W的氫化物可使空氣污染物之一的WO2轉化為參與大氣循環(huán)的物質．請寫出一個符合上述條件的反應方程：6NO2+8NH3=7N2+12H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知氧、碳、氮、磷元素的某些物質具有相似的結構與性質．請回答下列問題：
（1）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個氮原子的分子的化學式為N2H4，其沸點比氨氣高（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應的化學反應方程式為：N2H4+2HCl=N2H6Cl2．
（2）類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結構．某鏈狀結構的氮氫化合物中，氮原子間只以N-N單鍵形式連接形成氫化物．該系列氮氫化合物化學通式為NnH n+2（n≥1且n為正整數）（n表示氮原子個數）．
（3）生活中廣泛使用烴類物質（CmHn）燃料，火箭發(fā)射時的高能燃料常用氮氫化合物，比如肼N2H4．2014年10月31日在測試飛行時墜毀的維珍銀河公司“太空船2號”商業(yè)載人飛船用N2H4燃料，但助燃劑選擇不當據說是事故原因之一．經分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數和CO2分子中原子最外層電子總數相同．該助燃劑的化學式為N2O．上述燃燒反應產物綠色、環(huán)保，寫出該燃燒反應的化學方程式為N2H4+2N2O=3N2+2H2O
（4）分子式為N4的氮元素的同素異形體，結構等同于白磷，N4中每個原子滿足最外層8e-結構．則1molN4中含有6NA對共用電子對．已知NH3、-NH2、、一定條件下都可以和H+結合．則N4和足量的H+反應生成的粒子的化學式為N4H44+．
（5）化學家發(fā)現了一種化學式為N4H4的離子化合物，一定條件下1mol N4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，該物質熔融時電離方程式為N4H4=NH4++N3-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案