10.下列實驗方法能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā 。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗方法
A.從食鹽水中獲得食鹽過濾
B.將海水淡化為可飲用水蒸發(fā)
C.分離水和碘的四氯化碳溶液分液
D.分離碳酸鈉溶液和乙酸乙酯萃取
A.AB.BC.CD.D

分析 A.食鹽易溶于水,無法通過過濾分離;
B.通過蒸餾海水可以獲得淡水,蒸發(fā)海水的目的是獲得食鹽;
C.需要通過萃取方法分離水和四氯化碳溶液;
D.乙酸乙酯和碳酸鈉溶液分層,應(yīng)該是通過分液分離.

解答 解:A.從食鹽水中獲得食鹽,需要通過蒸發(fā)操作完成,故A錯誤;
B.將海水淡化為可飲用水,需要通過蒸餾完成,蒸發(fā)海水的目的是獲得食鹽,故B錯誤;
C.水和碘的四氯化碳溶液分層,可通過分液操作分離,故C正確;
D.碳酸鈉溶液和乙酸乙酯的混合液分層,需要通過分液分離,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點,把握混合物分離提純方法、物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾,注意實驗的評價性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

20.甲醇是重要的化工原料.利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下
合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-58kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H3=+41kJ/mol
回答下列問題:
(1)CO2的電子式是
(2)△H1=+41kJ/mol,①反應(yīng)正向的熵變△S<0(填>、<或=).
(3)在容積為2L的密閉容器中,充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng)),在其他條件不變時,溫度T1、T2對反應(yīng)的影響圖象如圖,下列說法正確的是③④(填序號)
①溫度為T1時,從反應(yīng)到平衡,生成甲醇的平均速率為:v(CH3OH)=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol/(L•min)
②當(dāng)v(CH3OH)=v(H2O)時,說明反應(yīng)達(dá)到平衡
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A點大于B點
④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時n(H2)與n(CH3OH)比值增大
(4)在T1溫度時,將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中,充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為50%,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為$\frac{3}{4}$;T1溫度,反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.15.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是( 。
A.新制氯水和溴化鉀溶液反應(yīng):Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
B.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
C.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH-═H2O
D.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al+2H2O+OH-═AlO2-+2H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.關(guān)于如圖所示原電池的說法不正確的是( 。
A.Zn為負(fù)極,Cu為正極B.電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片
C.正極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu2+D.原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳.下列條件下,該反應(yīng)的速率最快的是( 。
碳酸鈣的狀態(tài)鹽酸的濃度反應(yīng)的溫度
A.塊狀1 mol/L25℃
B.塊狀6 mol/L40℃
C.粉末1 mol/L25℃
D.粉末6 mol/L40℃
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.甲、乙、丙3種物質(zhì)在生產(chǎn)生活中用途廣泛,它們均是由短周期元素組成的化合物.甲含有4種元素,其中一種元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍.
請回答:
(1)若甲、乙含有同一種金屬元素,其焰色反應(yīng)均為黃色.丙是一種無色無味的氣體.
①該金屬元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族.
②下列敘述正確的是b(填字母).
a.甲、乙均可用作食用堿
b.乙中混有的少量甲可用加熱法除去
c.等質(zhì)量的甲、乙分別與足量鹽酸反應(yīng)可生成等量丙
(2)若乙是可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,丙在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色.
①甲與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+H2O+CO32-
②乙生成丙的反應(yīng)中,若轉(zhuǎn)移了1.6mol 電子,則生成丙的物質(zhì)的量為0.32mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.25℃時,現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的2種溶液:①氨水、②氯化銨溶液.
請回答:
(1)兩種溶液中c(H+)>c(OH-)的是②(填序號).
(2)一水合氨的電離方程式是NH3•H2O?NH4++H+
(3)下列說法正確的是c(填字母).
a.①和②中水的電離均被抑制
b.①中由水電離出的c(H+)=1.0×10-13mol/L
c.若兩溶液等體積混合后pH>7,則溶液中離子濃度存在關(guān)系:
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
(4)用石墨作電極電解②時,陽極反應(yīng)式是4OH--4e-2H2O+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,同體積的下列物質(zhì)中所含有的分子數(shù)最多的是(  )
A.CO2B.H2C.H2OD.O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.甲烷是天然氣的主要成分,能發(fā)生取代反應(yīng),但不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B.實驗室中,可用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水
C.只用水無法鑒別苯、乙酸和四氯化碳
D.植物油不能用于萃取溴水中的溴

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