10．下列實驗方法能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗方法
A．從食鹽水中獲得食鹽過濾
B．將海水淡化為可飲用水蒸發(fā)
C．分離水和碘的四氯化碳溶液分液
D．分離碳酸鈉溶液和乙酸乙酯萃取
A．AB．BC．CD．D

分析 A．食鹽易溶于水，無法通過過濾分離；
B．通過蒸餾海水可以獲得淡水，蒸發(fā)海水的目的是獲得食鹽；
C．需要通過萃取方法分離水和四氯化碳溶液；
D．乙酸乙酯和碳酸鈉溶液分層，應(yīng)該是通過分液分離．

解答 解：A．從食鹽水中獲得食鹽，需要通過蒸發(fā)操作完成，故A錯誤；
B．將海水淡化為可飲用水，需要通過蒸餾完成，蒸發(fā)海水的目的是獲得食鹽，故B錯誤；
C．水和碘的四氯化碳溶液分層，可通過分液操作分離，故C正確；
D．碳酸鈉溶液和乙酸乙酯的混合液分層，需要通過分液分離，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純方法、物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．甲醇是重要的化工原料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下
合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ/mol
回答下列問題：
（1）CO2的電子式是．
（2）△H1=+41kJ/mol，①反應(yīng)正向的熵變△S＜0（填＞、＜或=）．
（3）在容積為2L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇（上述②反應(yīng)），在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應(yīng)的影響圖象如圖，下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol/（L•min）
②當(dāng)v（CH3OH）=v（H2O）時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A點大于B點
④處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時n（H2）與n（CH3OH）比值增大
（4）在T1溫度時，將2molCO2和6molH2充入2L密閉容器中，充分反應(yīng)（上述②反應(yīng)）達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為$\frac{3}{4}$；T1溫度，反應(yīng)CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)數(shù)值為0.15．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．新制氯水和溴化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
D．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2H2O+OH-═AlO2-+2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．關(guān)于如圖所示原電池的說法不正確的是（　�。�
A．Zn為負(fù)極，Cu為正極B．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片
C．正極反應(yīng)式為Cu-2e-Cu2+D．原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．下列條件下，該反應(yīng)的速率最快的是（　�。�
碳酸鈣的狀態(tài)鹽酸的濃度反應(yīng)的溫度
A．塊狀1 mol/L25℃
B．塊狀6 mol/L40℃
C．粉末1 mol/L25℃
D．粉末6 mol/L40℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．甲、乙、丙3種物質(zhì)在生產(chǎn)生活中用途廣泛，它們均是由短周期元素組成的化合物．甲含有4種元素，其中一種元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍．
請回答：
（1）若甲、乙含有同一種金屬元素，其焰色反應(yīng)均為黃色．丙是一種無色無味的氣體．
①該金屬元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族．
②下列敘述正確的是b（填字母）．
a．甲、乙均可用作食用堿
b．乙中混有的少量甲可用加熱法除去
c．等質(zhì)量的甲、乙分別與足量鹽酸反應(yīng)可生成等量丙
（2）若乙是可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，丙在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色．
①甲與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+H2O+CO32-．
②乙生成丙的反應(yīng)中，若轉(zhuǎn)移了1.6mol 電子，則生成丙的物質(zhì)的量為0.32mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的2種溶液：①氨水、②氯化銨溶液．
請回答：
（1）兩種溶液中c（H+）＞c（OH-）的是②（填序號）．
（2）一水合氨的電離方程式是NH3•H2O?NH4++H+．
（3）下列說法正確的是c（填字母）．
a．①和②中水的電離均被抑制
b．①中由水電離出的c（H+）=1.0×10-13mol/L
c．若兩溶液等體積混合后pH＞7，則溶液中離子濃度存在關(guān)系：
c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）用石墨作電極電解②時，陽極反應(yīng)式是4OH--4e-2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的下列物質(zhì)中所含有的分子數(shù)最多的是（　　）
A．CO2B．H2C．H2OD．O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．甲烷是天然氣的主要成分，能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)
B．實驗室中，可用金屬鈉檢驗乙醇中是否含有水
C．只用水無法鑒別苯、乙酸和四氯化碳
D．植物油不能用于萃取溴水中的溴

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