如圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是
A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw
B．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)
C．圖中T1＜T2
D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7
D
依圖可知，曲線上的任意點(diǎn)均是平衡點(diǎn)，且溫度一定，所以其水的離子積是一個(gè)常數(shù)，A正確；當(dāng)c（H+）=10-7mol/L時(shí)，向上做垂線得在M區(qū)域內(nèi)c（OH-）＞10-7mol/L，B正確；水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水的電離，c（H+）、c（OH-）及Kw都增大，所以T2＞T1，C正確；XZ線上任意點(diǎn)表示溶液呈中性，由于各點(diǎn)溫度不同，故PH不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在101kPa 25℃時(shí)，1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量52.0kJ，則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為
A．C2H6(g) ＋ O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－1560kJ·mol－1
B．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(g)△H =－1560kJ·mol－1
C．2C2H6(g) ＋ 7O2(g)＝4CO2(g) ＋6H2O(l)△H =＋3120 kJ·mol－1
D．C2H6(g) ＋O2(g)＝2CO2(g) ＋3H2O(l)△H =－52.0kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根據(jù)下圖圖示判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)  
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大 
C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)   
D．向Na2A溶液加入水的過(guò)程中，pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1＝－110．5kJ/mol
②稀溶液中：H＋（aq）+ OH－（aq ）═H2O（l） △H2＝－57．3kJ/mol
下列說(shuō)中正確的是
A．若碳的燃燒熱用△H3表示，則△H3＜△H1
B．若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3＞△H1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱值為57．3kJ·mol-1
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57．3kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某NaCl稀溶液中c（H+）為1×10-6 mol·L-1，下列說(shuō)法正確的是（    ）
A．該NaCl溶液顯酸性B．該NaCl溶液中Kw=1×10-14
C．該NaCl溶液稀釋10倍后pH=7D．該NaCl溶液中Kw=1×10-12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，化合物WX能抑制水的電離。化合物Y2Z能促進(jìn)水的電離，則Y元素是
A．NaB．FC．LiD．Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其含氧酸根離子不能破壞水的電離平衡的是
A．XOB．YOC．ZOD．WO—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能使水的電離平衡右移，且水溶液顯堿性的離子是(  )
A．H＋B．OH－C．Al3＋D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，已知
化學(xué)健
H－H
Cl－Cl
H－Cl
鍵能
436 kJ·mol－1
243 kJ·mol－1
431 kJ·mol－1
 
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是(　　)
A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1
C.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝91.5 kJ·mol－1
D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝183 kJ·mol－1

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