將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是
A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol |
B.n(Na+)∶n(Cl-)可能為7∶3 |
C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15 < n < 0.25 |
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11:2:1 |
C
解析試題分析:氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol,則根據(jù)原子守恒可知,參加反應(yīng)的氯氣是0.15mol,A不正確;設(shè)NaCl、NaClO、NaClO3的物質(zhì)的量分別是a、b、c,則根據(jù)原子守恒和電子的得失守恒可知,a+b+c=0.3mol、a=b+5c,解得a=0.15+2c>0.15。如果n(Na+)∶n(Cl-)=7∶3,則解得a=0.13,所以是不可能的,B不正確;當不產(chǎn)生次氯酸鈉時,c取最大值,此時c=0.05mol,所以轉(zhuǎn)移電子的最大值是0.15+2c=0.25,因此C正確;同樣將選項D中的數(shù)據(jù)代入后,是不成立的,D不正確,答案選C。
考點:考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算
點評:該題屬于較難的試題,不易判斷,既要考慮到利用守恒法解題,還需要借助于數(shù)學上的極值法進行討論,逐一排除篩選得到正確的答案。
科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年浙江省東陽市黎明補校高三12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是
A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol
B.n(Na+)∶n(Cl-) 可能為7∶3
C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15 < n < 0.25
D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11:2:1
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科目:高中化學 來源:2014屆上海理工大學附屬中學高一上學期期末考試化學試卷 題型:計算題
將一定量的氯氣通入250毫升溴化鉀溶液中然后將所得溶液蒸干,得干燥固體40克,經(jīng)分析知其中含25%的化合態(tài)的溴(質(zhì)量)。試計算:
(1)40克固體中KBr的質(zhì)量。
(2)通入氯氣在標況下的體積。
(3)原溴化鉀溶液的百分比濃度(設(shè)溴化鉀溶液的密度為1克/厘米3)。
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