分子式為C5H8O2 的有機(jī)物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能與NaHCO3 溶液反應(yīng)生成氣體，則符合上述條件的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）最多有（ ）

A．8種 B．7種 C．6種 D．5種

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

蛇紋石由MgO、Al2O3，、SiO2、Fe2O3組成�，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量。下列敘述不正確的是

A．沉淀X的成分是SiO2

B．將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3

C．在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2

D．溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬恰好完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加 5.1 g 。下列敘述不正確的是( )

A．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4 mol

B．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量 3.6 g < m < 9.6 g

C．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V=200 mL

D．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)況下為 2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古高三上月考二化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）

A、用活性炭去除冰箱中的異味

B、用熱堿水清除炊具上殘留的油污

C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果

D、用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三上統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氫能是理想的清潔能源，資源豐富。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：

（1）過程Ⅰ：2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) ΔH＝+313.18 kJ/mol

① 將O2分離出去，目的是提高Fe3O4的__________________。

② 平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系是 。

③ 在壓強(qiáng)p1下，F(xiàn)e3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的α(Fe3O4)～T曲線如圖1所示。若將壓強(qiáng)由p1增大到p2，在圖1中畫出p2的α(Fe3O4)～T曲線示意圖。

（2）過程Ⅱ的化學(xué)方程式是 。

（3）過程Ⅱ，其他條件不變時(shí)，在不同溫度下，H2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化α(H2O)～t 曲線如圖2所示。比較溫度T1、T2、T3的大小關(guān)系是 ，判斷依據(jù)是 。

（4）科研人員研制出透氧膜（OTM），它允許電子、O2-同時(shí)透過，可實(shí)現(xiàn)水連續(xù)分解制H2。工作時(shí)，CO、H2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。工作原理示意圖如下：

H2O在___________側(cè)反應(yīng)（填“a”或“b”），在該側(cè)H2O釋放出H2的反應(yīng)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三上統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（ ）

A．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動(dòng)

B．Cu電極質(zhì)量增加

C．甲池與乙池中的溶液互換，閉合K，電流沒有明顯變化

D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省贛州市十四校高三上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鉻是一種銀白色的金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，用途廣泛。 工業(yè)上以鉻鐵礦[主要成分是 Fe(CrO2)2]為原料冶煉鉻及獲得強(qiáng)氧化性 Na2Cr2O7，其工藝流程如下圖所示：

(1)Na2Cr2O7 中鉻元素的化合價(jià)為 ，已知 Cr(OH)3 為兩性氫氧化物，寫出其電離方程式 。

(2)寫出利用鋁熱反應(yīng)制取鉻的化學(xué)方程式: ，試劑 c 通常還可以是 (至少寫兩種) 。

(3)酸化過程中，不選用鹽酸的原因是 。

(4)固體 a 的主要成分是 Na2SO4·10H2O，根據(jù)圖分析，操作a為 、 、過濾。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省贛州市十四校高三上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．堿性氧化物一定是金屬氧化物

B．質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子

C．任何元素在自然界中的存在形式都有化合態(tài)和游離態(tài)

D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆天津市高三上質(zhì)量調(diào)查二化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學(xué)化學(xué)教材中常見物質(zhì)。其中,B、E為金屬單質(zhì),D為氣體。反應(yīng)①②是置換反應(yīng),反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行。A為常溫下最常見的液體,C有磁性,E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

（1）C的化學(xué)式 ,C與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式 ；

（2）反應(yīng)③化學(xué)方程式 ；E加入過量的NaOH溶液對(duì)應(yīng)離子反應(yīng)方程式 ；

（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后變黃色,對(duì)應(yīng)離子反應(yīng)方程式 ；

（4）純凈G的溶液中金屬陽離子檢驗(yàn)方法 ；向G溶液中加入NaOH溶液后的現(xiàn)象是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（5）F與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

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