12．利用鉛蓄電池對如圖裝置進行供電，能模擬植物光合作用，將簡單無機物轉化為O2和C3H8O，下列說法不正確的是（　�。�
A．該裝置實現(xiàn)了將太陽能、電能轉化為化學能
B．b極上每生成0.1molO2，鉛蓄電池的負極增重19.2g
C．a極上每生成0.1molC3H8O，有1.8mol電子發(fā)生轉移
D．質子交換膜的作用是傳導電子、平衡電荷，溝通回路

分析 根據(jù)圖知，電解時a是陰極、b是陽極，a電極上CO2得電子生成C3H8O，電極反應式為3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，陽極上水失電子生成O2和H+，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．該裝置有外接電源，屬于電解池，是將太陽能、電能轉化為化學能的裝置，故A正確；
B．電解時，b是陽極，陽極上電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，則每生成0.1molO2，轉移0.4mol電子，鉛蓄電池的負極反應為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，所以增重0.2mol×96g/mol=19.2g，故B正確；
C．a(chǎn)電極上CO2得電子生成C3H8O，電極反應式為3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，則每生成0.1molC3H8O，有1.8mol電子發(fā)生轉移，故C正確；
D．質子交換膜只允許氫離子通過，不能傳導電子，則作用是平衡電荷，溝通回路，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，易錯選項是B，注意轉移電子守恒的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．學習和研究化學，經(jīng)常要進行實驗，下列關于實驗安全的說法正確的是（　�。�
A．用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈，若酒精燈不慎著火，應立即吹熄
B．不慎把濃硫酸灑在皮膚上要立即用NaOH溶液沖洗
C．做蒸餾實驗時，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加
D．
盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如圖的標志

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．化學實驗是進行科學探究、探求新知識的重要途徑．某學習小組的同學設計如圖裝置探究銅片與濃硫酸的反應（加熱、夾持裝置略去）．

探究I  SO2的性質：
（1）A中銅片與濃硫酸的反應方程式為：Cu+2H2SO4加熱_ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）實驗進行一段時間后，發(fā)現(xiàn)C中產(chǎn)生白色沉淀，經(jīng)檢驗該沉淀為BaSO4．同學甲分析：A中溫度過高，產(chǎn)生副產(chǎn)物SO3，SO3進入C中與BaCl2反應生成BaSO4．你認為甲的分析合理嗎？請說明理由．不合理，因為銅與濃硫酸反應生成的二氧化硫與空氣中的氧氣一起與BaCl2溶液反應生成BaSO4．
（3）若用裝置D檢驗SO2的漂白性，則D中溶液是品紅試液；處理尾氣可用氫氧化鈉．（填試劑名稱）
探究II  關于濃硫酸：
（4）為測定濃硫酸的濃度，同學乙設計如下方案：
取適量該濃硫酸，稀釋10倍后取出20mL置于錐形瓶中，滴入2滴酚酞作指示劑，用標準NaOH溶液進行滴定．如果裝標準液的滴定管未用標準液潤洗，會導致測定結果偏高；如果錐形瓶用待測液潤洗，會導致測定結果偏高．（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）
（5）為測定A中參加反應的硫酸的物質的量，同學丙設計如下方案：
待A中銅片完全溶解，冷卻后將溶液稀釋至500mL，再加入過量鐵粉，使之充分反應，生成的氣體在標況下的體積為16.8L；過濾得到殘留固體，經(jīng)洗滌、干燥、稱量，比原鐵粉質量減輕了35.6g．則A中參加反應的硫酸為2.35mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．燈塔可由鎂海水電池提供能源，鎂海水電池示意圖如圖：下列關于該海水電池的說法不正確的是（　�。�
A．a電極材料不可以是鐵
B．電池總反應式為Mg+H2O2═Mg（OH）2
C．正極反應式為H2O2+2H++2e-═2H2O
D．通過檢測a電極附近的pH可判斷H2O2的消耗情況

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．PH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
C．若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），則AgCl 的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
D．向醋酸溶液中加少量水稀釋后，溶液中 c（CH3COOH）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl -、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　�。�
A．肯定有 Al3+、Mg2+、HCO3-B．肯定有 Al3+、Mg2+
C．肯定沒有HCO3-、MnO4-、NH4+、K+D．能確定K+、Cl-是否存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
B．能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H＜0、△S＞0
C．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉
D．犧牲陽極的陰極保護法和外加直流電源的陰極保護法都是應用電解原理

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A的某種核素不含中子； B 是形成化合物種類最多的元素；C是地殼中含量最多的元素，E與C為同主族元素； C 與 D 可形成D2C和D2C2兩種常見的離子化合物．下列說法正確的是（　�。�
A．元素的非金屬性C＞A＞B
B．C與A也可形成兩種離子化合物
C．元素C、D、E形成的化合物溶于水后溶液呈中性
D．由C、E形成的化合物標準狀況下不一定為氣態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應既是化合反應又是氧化還原反應的是（　�。�
A．CuO+H2△_Cu+H2OB．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
C．3Fe+2O2點燃_Fe3O4D．NH4HS△_NH3↑+H2S↑

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