【題目】下列說(shuō)法中，不正確的是

A. 金屬晶體中一定含有金屬鍵

B. 在含有陽(yáng)離子的化合物的晶體中，一定含有陰離子

C. 含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子

D. 金屬晶體中原子的堆積方式都是A3或A1型最密堆積

【答案】D

【解析】

金屬晶體中一定含有金屬鍵；金屬晶體中只含有陽(yáng)離子而沒(méi)有陰離子，但對(duì)離子化合物來(lái)說(shuō)，含有陽(yáng)離子必定含有陰離子；含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子，如MnO4-或[Al(OH)4]－等；金屬晶體中也存在非最密堆積型式，如A2型密堆積。故D錯(cuò)誤；

本題答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（　�。�
A.HCl
B.NO
C.NH3
D.Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列操作錯(cuò)誤的是

A. 反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度要相同

B. 測(cè)量混合溶液溫度時(shí)，溫度計(jì)插在溶液中

C. 為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸中分多次加入堿

D. 為了使反應(yīng)更完全，可以使堿適當(dāng)過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO+10H2O 4Fe(OH)3（膠體）+8OH－+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是：

圖Ⅰ K2FeO4的穩(wěn)定性與溫度關(guān)系 圖Ⅱ K2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH關(guān)系

A．由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱

B．由圖Ⅰ可知溫度：T1>T2>T3

C．由圖Ⅰ可知上述反應(yīng)ΔH < 0

D．由圖Ⅱ可知圖中a < c

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)約為NA個(gè)
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA
C.lmolNaHCO3晶體中含有陽(yáng)離子數(shù)目為2NA
D.盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列坐標(biāo)圖均涉及平衡原理，其中相關(guān)表述正確的是( )

A．圖①表示室溫下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl氣體時(shí)，溶液的粒子濃度隨吸收HCl的變化，實(shí)線表示c(NH3·H2O)，虛線表示c(NH4＋)，處于M點(diǎn)時(shí)溶液呈中性

B．圖②表示2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示反應(yīng)2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒溫恒壓裝置中達(dá)平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量與通入NH3的物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D．圖④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的離子的濃度關(guān)系，當(dāng)處于b點(diǎn)時(shí)，蒸發(fā)部分的水后，可以到達(dá)平衡線的a點(diǎn)處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2

B. 將SO3通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C. 水晶項(xiàng)鏈、光導(dǎo)纖維、玻璃、瓷器等都是硅酸鹽制品

D. 將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鎂（Mg3N2） 是工業(yè)上應(yīng)用廣泛的離子化合物，常溫下為淺黃色粉末，極易與水反應(yīng)。某�；瘜W(xué)興趣小組用鎂與氮?dú)夥磻?yīng)制備Mg3N2，并測(cè)定氮化鎂的純度。

I．制備氮化鎂

己知：亞硝酸鈉和硫酸銨制取氮?dú)獾姆磻?yīng)劇烈放熱，產(chǎn)生氮?dú)獾乃俣容^快。

（1）制取氮?dú)獾碾x子反應(yīng)方程式為___________________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置（可重復(fù)使用）的連接順序?yàn)閍→____，______→______，_____→______→h，i→_____，→b→c，（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。

II．測(cè)定氮化鎂的含量

（3）定性分析

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

取少量氮化鎂樣品于試管 中，加足量蒸餾水

______________

①寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

____________

棄去上層清液，加入足量稀 鹽酸

觀察到固體全部溶解且冒氣泡

②冒氣泡的原因是

_______________

（4）定量測(cè)定

興趣小組設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)測(cè)定氮化鎂的純度，將實(shí)驗(yàn)操作補(bǔ)充完整（數(shù)據(jù)用字母表示，不用體現(xiàn)計(jì)算過(guò)程)。取ag的氮化鎂樣品于試管中，加入足量蒸餾水，__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．常溫常壓下，1mol CH4分子中含有8NA個(gè)電子

B．常溫常壓下，11.2L O3中含有0.5NA個(gè)O3分子

C．0.1mol/L Na2SO4溶液中含Na+的數(shù)目為0.2NA

D．Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生1mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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