Question

如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是

 

，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

 

．
②檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

 

．
（2）若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極的材料是

 

，電極反應(yīng)式是

 

．
②當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重

 

g．

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）電解飽和食鹽水時，陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，氯氣能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍；
（2）電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，粗銅做陽極，精銅做陰極；依據(jù)電子守恒計算析出銅的質(zhì)量．

解答： 解：（1）①和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H⁺+2e^-=H₂↑，所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強，滴入幾滴酚酞試液會變紅，故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；放出氣體，溶液變紅；
②和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，氯氣能使?jié)駶櫟牡饣�鉀淀粉試紙變藍，可以用于氯氣的檢驗，
故答案為：把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在c口處，試紙變藍色；
（2）①電解方法精煉粗銅，電解池的陰極材料是純銅，電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：純銅； Cu²⁺+2e^-=Cu；
②假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陽極電極反應(yīng)Cu²⁺+2e-=Cu，陰極增重銅0.02mol，質(zhì)量=0.02mol×64g/mol=1.28g，故答案為：1.28．

點評：本題考查了電解原理的分析應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)和電極判斷，電子守恒是金屬的依據(jù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．