Q、R、X、Y為前20號(hào)元素中的三種，Y22+、Q的低價(jià)氧化物都與X單質(zhì)分子均為等電子體，R與Q同族。
⑴Q的最高價(jià)氧化物，其固體屬于            晶體，比較Q、X、Y 第一電離能由大到小的順序              。
⑵ R的氫化物屬于          分子(填“極性”或“非極性”)。
⑶X的常見(jiàn)氫化物的VSEPR模型是           ；
⑷已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為       。

（1）分子；N>O>C。   （2）非極性     （3）四面體   （4）[TiCl(H2O)5]Cl2 ·H2O

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、R、X、Y、Z 為前 18 號(hào)元素中的五種，Q 的低價(jià)氧化物與 X 單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R 與 Q 同族，X、Y與Z不同族，Y 和 Z 的陰離子與 Ar 原子的電子結(jié)構(gòu)相同且 Y 的原子序數(shù)小于 Z．
（1）在相同條件下，Q 的氫化物在水中的溶解度
小于
小于
X的氫化物在水中的溶解度（填“大”“小”或“等于”）原因是
水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理
水是極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理

（2）R 的氫化物分子的空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
，它與 X 形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是
Si3N4
Si3N4
；
（3）X 的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
；它的另一氫化物 X2H4 是一種火箭燃料的成分，其電子式是
；
（4）Q與 Y 形成的化合物中心原子Q的軌道雜化類型
sp
sp
；Q和 Z 形成的化合物分子的結(jié)構(gòu)式是
，屬于
非極性
非極性
分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：遼寧省沈陽(yáng)二中2010－2011學(xué)年高二6月月考化學(xué)試題 題型：022

Q、R、X、Y為前20號(hào)元素中的三種，Y22＋、Q的低價(jià)氧化物都與X單質(zhì)分子均為等電子體，R與Q同族．

(1)Q的最高價(jià)氧化物，其固體屬于________晶體，比較Q、X、Y第一電離能由大到小的順序________．

(2)R的氫化物屬于________分子(填“極性”或“非極性”)．

(3)X的常見(jiàn)氫化物的VSEPR模型是________；

(4)已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3·6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Q、R、X、Y為前20號(hào)元素中的三種，Y22+、Q的低價(jià)氧化物都與X單質(zhì)分子均為等電子體，R與Q同族。

⑴Q的最高價(jià)氧化物，其固體屬于            晶體，比較Q、X、Y 第一電離能由大到小的順序              。

⑵ R的氫化物屬于           分子(填“極性”或“非極性”)。

⑶X的常見(jiàn)氫化物的VSEPR模型是           ；

⑷已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為       。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆遼寧省高二6月月考化學(xué)試題 題型：填空題

Q、R、X、Y為前20號(hào)元素中的三種，Y22+、Q的低價(jià)氧化物都與X單質(zhì)分子均為等電子體，R與Q同族。

⑴Q的最高價(jià)氧化物，其固體屬于             晶體，比較Q、X、Y 第一電離能由大到小的順序               。

⑵ R的氫化物屬于           分子(填“極性”或“非極性”)。

⑶X的常見(jiàn)氫化物的VSEPR模型是            ；

⑷已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為        。

 

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