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化學是以實驗為基礎的學科，下列有關實驗的描述正確的是

A．向兩支分別裝有碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的試管中各加幾滴水，前者溫度降低，后者溫度升高

B．向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固體，然后加水到刻度線，配制1.0mol/L的NaOH溶液

C．向酸性重鉻酸鉀溶液中加NaOH，溶液顏色由橙色慢慢變?yōu)辄S色

D．如圖所示，隨著空氣的通入，試管內液面會慢慢上升至充滿整支試管，而后液面又下降。

C

【解析】

試題分析：A、向碳酸鈉和碳酸氫鈉固體各滴加少量水，其中碳酸鈉與水反應生成碳酸鈉晶體，反應放熱，而碳酸氫鈉只發(fā)生水解，水解反應為吸熱反應，溫度降低，A錯誤；B、容量瓶用來配制一定體積的濃度溶液，不能用來稀釋或溶解固體，B錯誤；C、加入氫氧化鈉，氫離子濃度降低，使得平衡Cr2O72-（橙紅色）+H2O2H++2CrO42-（黃色）向正向移動，溶液變?yōu)辄S色，C正確；D、空氣中含有氮氣，氮氣不溶于水，因此水不能充滿整個試管，D錯誤，答案選C。

考點：考查化學實驗基本操作正誤判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟寧市高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學已經滲透到人類生活的各個方面，下列說法正確的是

A．高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

B．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現

C．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康不會造成危害

D．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省保定市高三12月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：HF＞ H2O＞NH3

②離子半徑：Na+＞Mg2+＞F-

③物質的熔點：石英＞食鹽＞冰

④結合質子能力：OH-＞C6H5O-＞ HCO3-

⑤分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

A．①③⑤ B．①③④⑤ C．②④ D．全部

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省廣州市高三上學期期中理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列水溶液中，能大量共存的一組離子是

A．Na+、H+、NO3－、SO32－ B．K+、H+、SO42－、CH3COO－

C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－ D．K+、Fe3+、Cl－、SCN－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省高三11月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子能在溶液中大量共存的是

A．Na+、NH4+、CO32－、Br－ B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－

C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－ D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。

（1）利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下：

反應I的方程式是2NO+ClO2+H2O == NO2+HNO3+HCl，該反應的氧化產物為 ，

反應II的化學方程式為 。

（2）可用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4(g) + 4NO2(g) === 4 NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1

CH4(g) + 4NO(g) === 2 N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2

①已知NO氣體會分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應的熱化學方程式 。

②現有一份NO與NO2的混合氣體，其平均相對分子量為34，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣 體，恰好完全反應生成氮氣，二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出熱量1042.8kJ。則該混合氣體中NO和NO2的物質的量之比為 ，若已知上述反應ΔH2= —1160 kJ·mol-1，則ΔH1= 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，則下列說法中錯誤的是

A．X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極

B．圖中兩處硫酸的質量分數b＞a

C．該過程中的產品主要為H2SO4和H2

D．陽極區(qū)pH增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．活化分子間發(fā)生的碰撞就是有效碰撞

B．增大反應物濃度會加快反應速率，原因是增大了活化分子百分數，從而使有效碰撞次數增加

C．吸熱反應，升高溫度，v正增大，v逆減小

D．有氣體參與的反應達到平衡后，增大壓強，平衡可能不移動

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）已知某反應在不同條件下的反應歷程可以表示成下圖，

E1表示反應物分子變成原子所吸收的熱量，E2表示這些原子重新成鍵形成生成物放出的熱量，請回答下列問題：

（1）據圖判斷該反應是 （填“吸”或“放”）熱反應，如該反應可逆，則其達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”），其中B歷程表明此反應改變的條件為 （填字母）。

A．增大反應物的濃度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．使用催化劑

（2）下表給出了一些化學鍵的鍵能：

化學鍵

H—H

Cl—Cl

O=O

O—H

H—Cl

鍵能（kJ·mol-1）

436

247

x

463

431

①若圖中表示反應H2(g) +O2(g)=H2O(g) ΔH= - 241.8 kJ·mol-1，則x= kJ·mol-1（保留一位小數）。

②催化劑、加熱條件下可用氧氣與氯化氫氣體反應置換出氯氣，同時生成另一種氣態(tài)化合物，利用上表數據寫出該熱化學方程式 ，當該反應中有1 mol電子發(fā)生轉移時，圖像中歷程A的E1= kJ（保留一位小數）。

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