5．下列各組物質相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中   ②過量Ba（OH）2濃溶液和AlNH4（SO4）2溶液混合
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中   ④Na2O2投入FeCl2溶液中
⑤Na2S2O3溶液中加入稀硫酸．
A．只有①②④⑤B．只有③C．只有②③D．只有①④⑤

分析 ①鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵發(fā)生復分解反應；
②過量Ba（OH）2濃溶液和NH4Al（SO4）2溶液生成白色沉淀硫酸鋇；
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中生成白色沉淀碳酸鈣；
④過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵發(fā)生復分解反應；
⑤Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生反應生成硫沉淀和硫化氫氣體．

解答 解：①鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鐵反應生成紅褐色沉淀，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，故正確；
②過量Ba（OH）2濃溶液和NH4Al（SO4）2溶液反應的方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+3H2O+2BaSO4↓+↓NH3↑，故②中既有氣體生成又有沉淀生成，故正確；
③少量Ca（OH）2投入過量NaHCO3溶液中只生成白色沉淀碳酸鈣，故③最終只有沉淀生成，故錯誤；
④Na2O2投入FeCl2溶液發(fā)生反應，2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故正確；
⑤Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生反應生成硫沉淀和硫化氫氣體，所以有氣體和沉淀生成，故正確；
故選：A．

點評 該題主要考查了元素鈉、鋁、硫、鐵的化合物的性質，要求掌握這些化合物的一些重要的化學反應方程式，并理解為什么會發(fā)生，從而運用這些反應解相關的問題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知以下兩個氧化還原反應的化學方程式：
①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
②2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（1）反應①中每生成1mol O2，轉移電子的物質的量是4mol．
（2）用單線橋表示反應②中的電子轉移情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．向0.1mol•L-1氨水中加入適量NH4Cl（s），則混合液中c（NH4+）與c（NH3•H2O）之比增大
B．25℃時，0.1mol•L-1氨水和0.05 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
C．0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中，c（CH3COO-）=c（H+）
D．向0.1mol•L-1KNO3溶液中，滴加稀鹽酸至溶液pH=5，此時混合液中c（K+）＜c（NO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗室制取二氧化碳選用的藥品是（　　）
A．石灰石和稀硫酸B．碳酸鈉和稀鹽酸C．石灰石和稀鹽酸D．碳酸鈉和稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應的化學方程式為：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內的壓強變小，已知D的平均反應速率為0.1mol/（L•min），填寫下列空白：
（1）平衡時B的轉化率為20%；
（2）平衡時容器內的壓強與原容器內壓強的比值為10：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．研究氮的氧化物、硫的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義．
（1）汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使尾氣中主要污染物轉化為無毒物質．下列說法能說明
恒溫恒容條件下的反應；2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1
已達到化學平衡的是D
A．單位時間內消耗了2moINO的同時消耗的2moICO
B．CO與CO2的物質的量濃度相等的狀態(tài)
C．氣體密度保持不變的狀態(tài)           D．氣體平均摩爾質量保持不變的狀態(tài)
（2）NO2與SO2混合可發(fā)生反應：NO2（g）+SO2（g）≒SO3（g）+NO（g）．將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，正反應速率隨時間變化的趨勢如圖1所示．由圖（縱軸代表正反應速率）可知下列說法正確的是C（填字母）．
A．反應在c點達到平衡狀態(tài)
B．反應物濃度：a點小于b點
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．△t1=△t2時，SO2的消耗量：a～b段大于b～c段

（3）CO在實際中有以下應用：用Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣作為正極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池．完成有關的電極反應式．負極反應式：2CO+2CO32-一4e-=4CO2   正極反應式：O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol•L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：請回答：①甲烷燃料電池的負極反應式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O②當A中消耗0.15mol氧氣時，B中b極（填”a”或”b”）增重6.4  g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．請根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=3．
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項中增大的是BD（填字母編號）．
A．c（H+）      B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$      C．c（H+）•c（OH-）      D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5.6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學事實，能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．對于可逆反應：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）達到化學平衡后，增大壓強時，混合氣體顏色變深
B．合成氨工業(yè)中溫度選擇為500°C
C．配制Al2（SO4）3溶液時加入少量稀硫酸
D．合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作，可提高原料利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學藥品名稱與警示名稱對應正確的是 （　�。�
A．濃硫酸-易爆品B．濃硝酸-放射性物品
C．酒精-劇毒品D．汽油-易燃品

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