2．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A．22.4LO2中所含氧氣分子計(jì)量為1摩爾
B．1mol氧含6.02×1023個(gè)O2
C．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol

分析 摩爾是物質(zhì)量的單位，是國(guó)際單位制7個(gè)基本單位之一，符號(hào)為mol．每1摩爾任何物質(zhì)（微觀物質(zhì)，如分子，原子等）含有阿伏伽德羅常數(shù)（約6.02×1023）個(gè)微粒，使用摩爾時(shí)基本微粒應(yīng)予指明，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2中所含氧氣分子可以計(jì)量為1摩爾；體積一定時(shí)，氣體分子物質(zhì)的量受溫度、壓強(qiáng)影響，壓強(qiáng)溫度不知，其物質(zhì)的量不一定是1mol，故A錯(cuò)誤；
B、使用摩爾時(shí)基本微粒應(yīng)予指明，1mol氧氣（而不是氧）約含6.02×1023個(gè)氧分子，故B錯(cuò)誤；
C、摩爾是物質(zhì)量的單位，物質(zhì)的量（而不是摩爾）是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量，故C錯(cuò)誤；
D、摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握摩爾物質(zhì)的量的單位、摩爾是單位不是物理量、使用摩爾時(shí)基本微粒應(yīng)予指明等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（　�。�
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑不溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：1nm-100nm．
（2）A、B、H的化學(xué)式：AFe、BFeS、HH2SO4．
（3）①H2O2分子的電子式：．
②寫(xiě)出D→F的離子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：取少量E于試管中，用膠頭滴管加入溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3+O2↑+8Na+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaCl是電解質(zhì)，故NaCl晶體能導(dǎo)電
B．濃溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)
C．NH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了NH4+、NO3-，無(wú)金屬離子，所以NH4NO3不是鹽
D．熔融狀態(tài)下 NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4=Na++HSO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．寫(xiě)出符合題意的離子方程式
向澄清石灰水中通入少量CO2氣體至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫(xiě)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CO32-+CO2+H2O=HCO3-
向Ba（OH）2溶液中逐漸滴入H2SO4溶液Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
向足量的NaHSO4溶液中加入CuO2H++CuO=Cu2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的△H值的大小沒(méi)有必然聯(lián)系
B．中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，所以1.00 L 1.00 mol•L-1 H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量
C．用等體積的0.50 mol•L-1鹽酸、0.55 mol•L-1 NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的值偏大
D．在101 kPa時(shí)，1 mol CH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．（1）核電荷數(shù)小于18的2種元素A、B，A原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子第3層電子數(shù)為a-b，第2層電子數(shù)為a+b．則A是O（填元素符號(hào)），B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）某元素的一種同位素原子X(jué)的質(zhì)量數(shù)為a，含N個(gè)中子，它與H原子組成HmX分子，在b克HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是$\frac{bg}{（1×m+a）}$×（1+m+a-N） mol．
（3）已知某二氧化碳中存在的微粒有12C、13C、14C、16O、17O、18O，則元素種類(lèi)有2種；核素有6種；碳元素有3同位素；碳、氧元素能夠形成的一氧化碳有9種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類(lèi)型．
（1）乙烯與溴的反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，屬于加成反應(yīng)．
（2）由乙烯制聚乙烯：nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$，屬于加聚反應(yīng)．
（3）由苯制取溴苯：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr，屬于取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol；3.4g NH3所含氫原子數(shù)為0.6NA（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L L的CH4所含氫原子數(shù)相同．

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