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根據(jù)熱化學方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-297.23kJ?mol-1，分析下列說法中正確的是（　　）
分析：根據(jù)物質由固態(tài)轉變成液態(tài)也要吸收熱量以及放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量．
解答：解：A、因物質由固態(tài)轉變成液態(tài)也要吸收熱量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反應熱的數(shù)值大于297.23kJ?mol-1，故A正確；
B、因物質由固態(tài)轉變成液態(tài)也要吸收熱量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反應熱的數(shù)值小于297.23kJ?mol-1，故B錯誤；
C、因放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故C錯誤；
D、因放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故D錯誤；
故選B．
點評：本題主要考查了化學反應中反應熱的計算，需要注意的是物質三態(tài)之間的轉變也存在能量的變化．
練習冊系列答案
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A.S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應

B.S(g)+O2(g) ====SO2(g)；ΔH=b kJ·mol-1，則a＜b

C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和

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根據(jù)熱化學方程式：S（g）＋O2（g）＝SO2（g） △H＝－Q kJ·mol－1，下列分析正確的是

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C．S（s）＋O2（g）＝SO2（g） △H＜－Q kJ·mol－1

D．1 mol S（g）與1 mol O2（g）反應生成1 mol SO2（g）放出QkJ的熱量

 

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