Question

四氯化錫常溫下是無色液體，在空氣中極易水解，熔點-36℃，沸點114℃；金屬錫的熔點為231℃。擬利用以下儀器，設計組裝一套實驗裝置。用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫（此反應過程放出大量的熱）。

請回答下列各個問題。

（1）用玻璃管（未畫出）連接上述裝置，正確的順序是（填各接口的代碼字母）（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）；

（2）裝置Ⅵ的作用是　　  　　　　　　；裝置Ⅳ的作用是　　　　    　　  ；

（3）冷凝管里冷卻水的流向是從　　  　　 進入，從　　  　　 流出；

（4）實驗時應先點燃    處酒精燈，加熱溫度應大于　　 ℃，待　　  即可停止加熱。

（5）已知四氯化錫遇水強烈水解，產(chǎn)物之一是固態(tài)二氧化錫，那么四氯化錫水解的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　  ；

（6）如果將制取的四氯化錫少許暴露于空氣中，預期可看到的現(xiàn)象是　　　　　　　　   ；

（7）為了防止污染空氣，在裝置的最后應　　　　　　    　　　　　　　　  。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）（B）接（J）、（I）接（K）、（A）接（C）、（D）接（G）、（H）接（E）、或（F） （2）除去氯氣中的HCl和水氣；防止空氣中的水蒸氣進入收集SnCl4的集氣瓶中 （3）Q； P （4）I ，231，錫粒熔化 （5）SnCl4＋2H2O＝SnO2＋4HCl↑ （6）有白色煙霧產(chǎn)生 （7）用盛有NaOH（或堿）溶液的燒杯吸收多余的氯氣

提示：

本題要完成的反應是：Sn(熔)＋2Cl2(氣)＝SnCl4為此，應首先使：（1）Sn熔化；（2）制備干燥純凈的Cl2氣。并且根據(jù)題目的提示：要防止SnCl4水解和加熱啟動反應后由于放出熱量大應停止繼續(xù)加熱。 題目所給的6個裝置，依次為：Ⅰ．反應裝置；Ⅱ．造氣裝置；Ⅲ．冷凝裝置；Ⅳ．干燥裝置；Ⅴ．接受裝置；Ⅵ．凈化裝置。由此可以回答： （1）連接次序：造氣→凈化→反應→冷凝→接受→干燥防潮，即Ⅱ→Ⅵ→Ⅰ→Ⅲ→Ⅴ→Ⅳ并找出正確接口。 （2）Ⅵ是凈化Cl2的裝置，當然應該先經(jīng)過飽和NaCl溶液，后經(jīng)過濃H2SO4，如果接反了，將帶出水氣，使反應產(chǎn)率降低或失敗。 （3）冷凝管斜置，夾套中的冷卻水總是由下端Q進入，上端P流出，以提高冷卻效率。 （4）啟動反應應該先使金屬錫熔化，題目已給出Sn的熔點，加熱溫度當然必須高于該溫度。由于反應是在該蒸餾燒瓶中進行，而且跟Cl2反應，將會放出大量熱量，所以當金屬Sn熔化后，即應停止加熱。 （5）四氯化錫的水解反應，應該是取代反應。SnCl4＋2H2O＝SnO2＋4HCl↑ （6）SnCl4暴露在空氣中，將吸收水氣，生成SnO2白色微小固體，形成白煙，同時放出HCl氣體，形成白霧。故有白色煙霧產(chǎn)生。 （7）反應中，難免有多余的Cl2氣逸出。因此，最好接上一個盛有堿液的吸收尾氣的裝置，反應為：Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O