【題目】I.一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng):N23H22NH3 ΔH<0,下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖:

回答下列問題:

1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是______________________、___________。

2t1、t3t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化:____________、___________、___________。

3)下列各時(shí)間段時(shí),氨的百分含量最高的是___________(填序號)。

At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6

II.830K時(shí),在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng):COg+H2OgCO2g+H2g)△H0。試回答下列問題:

4)若起始時(shí)cCO=2mol·L-1cH2O=3mol·L-1,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

5)在相同溫度下,若起始時(shí)cCO=1mol·L-1,cH2O=2mol·L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測得H2的濃度為0.5mol·L-1,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)______(填),此時(shí)v(正)____v(逆)(填大于”“小于等于)。

【答案】t0t1 t2t4 t5t6 升高溫度 加催化劑 降低壓強(qiáng) A 1 大于

【解析】

1)從平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征分析,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等;

2)根據(jù)溫度、催化劑以及壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響分析,注意各時(shí)間段正逆反應(yīng)速率的變化;

3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成的氨氣逐漸增多,氨氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大;

4)根據(jù)三段式解題法,求出反應(yīng)混合物各組分濃度的變化量、平衡時(shí)各組分的濃度,代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算平衡常數(shù);

5)計(jì)算常數(shù)的濃度商Qc、平衡常數(shù),與平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向,據(jù)此解答。

1)從平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征分析,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,時(shí)間處于t0t1t2t3,t3t4,t5t6時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),

故答案為:t0t1,t2t4t5t6;

2t1時(shí),正逆反應(yīng)速率都增大,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),由反應(yīng)方程式△H<0可知,應(yīng)為升高溫度;t3時(shí),正逆反應(yīng)速率都增大并且相等,平衡不移動(dòng),應(yīng)為加入催化劑的變化;t4時(shí),正逆反應(yīng)速率都減小,且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),由方程式計(jì)量數(shù)關(guān)系可知,應(yīng)為減小壓強(qiáng)的變化;

故答案為:升高溫度;加催化劑;降低壓強(qiáng);

3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,生成的氨氣逐漸增多,氨氣的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大,反應(yīng)進(jìn)行到最大時(shí)間時(shí),生成的氨氣最多,氨的體積分?jǐn)?shù)最高,由于t1t2時(shí)間段和t4t5時(shí)間段內(nèi),平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng),氨的百分含量都減小,所以應(yīng)是t0t1時(shí)間段中氨的百分含量最高,

故答案為:A

4)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則CO的濃度變化量=2mol/L×60%=1.2mol/L,則:

故平衡常數(shù),

故答案為:1;

5)在相同溫度下(850℃),若起始時(shí)c(CO)=1molL1,c(H2O)=2molL1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測得H2的濃度為0.5molL1,則:

濃度商,故平衡向正反應(yīng)進(jìn)行,此時(shí)v()>v(),

故答案為:否;大于。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物命名正確的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:COH2Co做催化劑、溫度為160℃~200℃時(shí),可以合成汽油(即分子中含58個(gè)碳原子的烷烴)。

(1)CnH2n+2表示汽油,寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________(需配平)

(2)若向密閉的合成塔內(nèi)通入COH2,恰好完全反應(yīng),此時(shí)塔內(nèi)壓強(qiáng)降至反應(yīng)前的,通過計(jì)算說明是否生成汽油__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備 Fe(OH)2,裝置如右圖所示,其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨,通電一段時(shí)間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是

A. 石墨電極處的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-

B. X是鐵電極

C. 電解池中有1mol Fe溶解,石墨H2 22.4 L

D. 若將電池兩極所通氣體互換,X、Y兩極材料也互換, 實(shí)驗(yàn)方案更合理。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。

下列有關(guān)說法正確的是

A. 一定條件下,向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量

B. 若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C. 若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

D. 若X表示反應(yīng)時(shí)間,則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同分異構(gòu)體和同系物是兩個(gè)不同的概念,觀察下面列出的幾種物質(zhì)的分子式或結(jié)構(gòu)簡式,回答下列問題。

①CO(NH2)2 ②NH4CNO ③CH3CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3 

(1)互為同分異構(gòu)體的是_________;

(2)互為同系物的是___________

(3)實(shí)際上是同種物質(zhì)的是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):

[探究一]

(1)甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是________________。

(2)甲同學(xué)另稱取鐵釘10.0 g放入25.0 mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+。若要確認(rèn)此結(jié)論,應(yīng)用_________選填序號)。

a. KSCN溶液 b. 鐵粉和KSCN溶液 c. 氨水 d. 酸性KMnO4溶液

(3)乙同學(xué)取448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,溴水褪色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wYSO2的體積分?jǐn)?shù)為_____。

[探究二]

分析乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除水蒸氣外還可能含有ZW氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)

(4)裝置B中試劑的作用是____________。

(5)丙同學(xué)認(rèn)為用上圖中的DE、F裝置可證明氣體Y中還含有Z,則Z氣體為_______(化學(xué)式),證明Z氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________;F裝置的作用是_________

(6)認(rèn)為氣體Y中還含有W的理由是__________(用化學(xué)方程式表示)。為確認(rèn)W的存在,需在裝置中添加M_______(選填序號)。

a. A之前 b. AB c. BC d. CD

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣質(zhì)量評價(jià)的主要污染物為PM10、PM2.5SO2、NO2、O3CO等物質(zhì).其中,NO2SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì).在一定條件下,兩者能發(fā)生反應(yīng):NO2g+SO2gSO3g+NOg

完成下列填空:

(1)在一定條件下,將等物質(zhì)的量的NO2、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______

avNO2生成=vSO2消耗 b.混合物中氧原子個(gè)數(shù)不再改變

c.容器內(nèi)氣體顏色不再改變 d.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

(2)當(dāng)空氣中同時(shí)存在NO2SO2時(shí),SO2會(huì)更快地轉(zhuǎn)變成H2SO4,其原因是______

(3)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將NO2CO轉(zhuǎn)變成無害的CO2N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NO2g+4COg4CO2g+N2g+QQ0),若在密閉容器中充入NO2CO,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______

A.選用高效催化劑 B.充入NO2C.降低溫度 D.加壓

(4)請寫出N原子最外層電子軌道表達(dá)式______,寫出CO2的電子式______

(5)關(guān)于S、N、O、C四種元素的敘述正確的是______

A.氣態(tài)氫化物均為極性分子 B.最高化合價(jià)均等于原子最外層電子數(shù)

C.單質(zhì)一定為分子晶體 D.原子最外層均有兩種不同形狀的電子云

(6)寫出一個(gè)能夠比較S元素和C元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式:______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素都是人類的基本營養(yǎng)物質(zhì),下表為某品牌燕麥片標(biāo)簽中的一部分。

該燕麥片的營養(yǎng)成分中,能與水反應(yīng)生成氨基酸的營養(yǎng)物質(zhì)是_________,每克營養(yǎng)物質(zhì)氧化時(shí)放出能量最多的是_________,一般營養(yǎng)、健康類雜志中提到的“碳水化合物”是指_________,人體必需的微量元素是_________;

(2)維生素C易溶于水,向其水溶液中滴入紫色石蕊試液,石蕊變紅色,加熱該溶液至沸騰,紅色消失,因此,烹調(diào)富含維生素C的食物時(shí),應(yīng)該注意_________;在堿性條件下,維生素C易被空氣氧化,燒煮時(shí)最好加一點(diǎn)_________;

(3)我們穿的衣服通常是由纖維織成的,常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等.用灼燒法可初步鑒別三種纖維,給三種纖維編號后,分別灼燒產(chǎn)生的氣味如下:

則羊毛的編號為_________,棉花的編號為_________,滌綸的編號為_________。

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同步練習(xí)冊答案