Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，3.2gO₃所含電子數(shù)為1.2N_A

B．標準狀況下，11.2L氯仿（CHCl₃）中含有的C-Cl鍵的數(shù)目為1.5N_A

C．0.4gC₃H₄中含有共用電子對的數(shù)目為0.1N_A

D．0.25molNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

分析：A．根據(jù)n=

m

M

=

N

NA

結合原子的構成計算；
B．標準狀況下，氯仿為液體；
C．根據(jù)n=

m

M

=

N

NA

結合分子的成鍵特點判斷；
D．Na₂O₂中陰離子為O₂^2-．

解答：解：A．n（O）=

3.2g

16g/mol

=0.2mol，則3.2gO₃所含電子數(shù)為0.2mol×8=1.6N_A，故A錯誤；
B．標準狀況下，氯仿為液體，無法計算物質的量，故B錯誤；
C．n=

0.4g

40g/mol

=0.01mol，C₃H₄的結構簡式為HC≡C-CH=CH₂，0.01molC₃H₄含有共用電子對的數(shù)目為0.1N_A，故C正確；
D．Na₂O₂中陰離子為O₂^2-，0.25molNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.25N_A，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，本題側重考查物質的結構，易錯點為C，注意根據(jù)結構簡式解答．