8．分析如表中各項的排布規(guī)律，有機物X是按此規(guī)律排布的第20項，下列有關(guān)X的組成、性質(zhì)的說法中肯定錯誤的是（　�。�
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CH4CH4OCH2OCH2O2C2H6C2H6OC2H4OC2H4O2
①是戊酸、②是戊醇、③是乙酸丙酯、④一定能發(fā)生酯化反應(yīng)、⑤一定能與鈉反應(yīng)．
A．①③④B．②④⑤C．②③④D．②③⑤

分析 據(jù)表中排布可知，每4個為一組，第一組碳原子為數(shù)為1，分別符合通式CnH2n+2、CnH2nO、CnH2nO2、CnH2n+2O，第二組碳原子為數(shù)為2，分別符合通式CnH2n+2、CnH2nO、CnH2nO2、CnH2n+2O，所以按此規(guī)律排布的第20項是第5組中的第四個，分子式為C5H10O2，然后結(jié)合同分異構(gòu)體解答．

解答 解：據(jù)表中排布可知，每4個為一組，第一組碳原子為數(shù)為1，分別符合通式CnH2n+2、CnH2nO、CnH2nO2、CnH2n+2O，第二組碳原子為數(shù)為2，分別符合通式CnH2n+2、CnH2nO、CnH2nO2、CnH2n+2O，所以按此規(guī)律排布的第20項是第5組中的第四個，分子式為C5H10O2，
該物質(zhì)可能是戊酸及其含有羧基的同系物，可能是酯，可能含有醇羥基和羰基或醛基，
如果是羧酸，一定發(fā)生酯化反應(yīng)，如果含有羧基或羥基，則能和鈉反應(yīng)生成氫氣，
故選B．

點評 本題考查探究化學(xué)規(guī)律，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析比較總結(jié)歸納能力，涉及同分異構(gòu)體判斷、表中分子式規(guī)律的判斷等知識點，正確判斷第20項物質(zhì)的分子式是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．根據(jù)有關(guān)概念，推斷下列說法中正確的是（　�。�
A．NaCl發(fā)生狀態(tài)變化時，一定會破壞離子鍵
B．元素的非金屬性越強，單質(zhì)的活潑性一定越強
C．物質(zhì)中分子間的作用力越大，分子越穩(wěn)定
D．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知草酸分子式為H2C2O4，屬于弱酸，具有還原性；草酸鈣、草酸鎂等鹽難溶于水．用工業(yè)硝酸鍶（含有Ba2+、Ca2+、Mg2+及其它重金屬等雜質(zhì)）制備高純度碳酸鍶的工業(yè)流程如圖．

（1）寫出步驟①反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Ba2++Cr2O72-=BaCr2O7↓．
（2）寫出步驟②反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式3H2C2O4+8H++Cr2O72-=2Cr3++6CO2↑+7H2O．
（3）已知：Ksp[Cr（OH）3]=6.4×10-31，通過計算說明步驟③用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH值在≥5.6范圍，才能保證Cr3+沉淀完全．
（4）步驟④在除去Ca2+、Mg2+及重金屬雜質(zhì)時加入氨水的目的是增大硫離子濃度，使所有重金屬雜質(zhì)沉淀除去．
（5）步驟⑤成鹽時，用氨水控制溶液pH在7～8之間的原因是將碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，確保生成碳酸鍶沉淀．
（6）步驟⑥在200°C烘干的目的是使碳酸鍶上吸附的銨鹽分解完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．能使溴水褪色的物質(zhì)一定能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多種α-氨基酸
C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)都是醛
D．棉花和蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與環(huán)境、生活、生產(chǎn)、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．金屬鋁在生產(chǎn)、生活中得到廣泛的應(yīng)用，主要是因為其可用熱還原法冶煉
B．對“地溝油”蒸餾可以獲得汽油
C．氯氣常用于自來水的消毒，是利用了氯氣的強氧化性來殺菌消毒
D．化石燃料使用過程中排放的硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4•2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義．如圖是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖：





（1）本工藝中所用的原料除CaSO4•2H2O、CaCO3、H2O外，還需要的兩種原料是NH3、KCl；寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-．
（2）過濾I操作所得濾液是（NH4）2SO4溶液．檢驗濾液中含有CO32-的操作方法是取少量溶液，滴加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則還含有CO32-，反之，則不含有CO32-．
（3）過濾I的濾液中的Ca2+濃度低于1.0×10-5mol•L-1時可認(rèn)為被沉淀完全．若要使Ca2+沉淀完全，則濾液中c（CO32-）大于5.0×10-4mol/L．[已知：該溫度下Ksp（CaCO3）=5.0×10-9]
（4）寫出“蒸氨”過程中的化學(xué)方程式：CaO+NH4Cl+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2．6H2O+2NH3↑．
（5）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl2•2H2O）蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃的原因是溫度過高時CaCl2.2H2O會失去結(jié)晶水．氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是ad（填字母）．
a．熔點29℃較低    b．能導(dǎo)電    c．能制冷    d．無毒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其他有機物），則下列敘述正確的是（　�。�
A．多孔性惰性電極E為電解池的陰極
B．裝置中氣體C為氫氣
C．由A至D，導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向為D→A
D．裝置中陰極的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-═C6H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法中，正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g
B．1 mol CO2的體積是22.4 L
C．0.2 mol H2O的質(zhì)量是3.6 g
D．0.1 mol/LFeCl3溶液中，C1-的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
A．木炭吸附溴蒸氣B．干冰升華C．葡萄糖溶于水D．氯化氫溶于水

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