近年來(lái),赤潮直接威脅著人類生存的環(huán)境,已經(jīng)成為我國(guó)目前最主要的海洋災(zāi)害之一.下列關(guān)于赤潮發(fā)生原因的敘述正確的是( 。
A、含氯化合物直接排入大海,引發(fā)赤潮的發(fā)生
B、赤潮發(fā)生的根本原因是含氟制冷劑大量使用導(dǎo)致臭氧層破壞的結(jié)果
C、含氮、磷的大量污水任意排放是導(dǎo)致赤潮直接原因
D、空氣中二氧化碳濃度升高,導(dǎo)致海洋溫度升高,引發(fā)了赤潮的發(fā)生
考點(diǎn):常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專題:
分析:根據(jù)赤潮的發(fā)生與海水的營(yíng)養(yǎng)成分的關(guān)系分析原因.
解答: 解:赤潮的發(fā)生與海域的富營(yíng)養(yǎng)化密切相關(guān),海水中的營(yíng)養(yǎng)鹽(主要是N、P)以及一些微量元素的存在,直接影響赤潮生物的生長(zhǎng)、繁殖和代謝,這些化學(xué)因素是赤潮發(fā)生的物質(zhì)基礎(chǔ).
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查赤潮發(fā)生原因,比較基礎(chǔ),側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是( 。
①CH2=CH2+HCl
一定條件
 CH3CH2Cl
②CH3CH2OH
濃硫酸
CH2=CH2+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH 
濃硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
+Br2
FeBr3
Br+HBr.
A、③④B、①②C、②③D、①④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在可逆反應(yīng)A+B?2C在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間,混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示,那么:
(1)反應(yīng)在
 
時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡.
(2)此正反應(yīng)為
 
熱反應(yīng).
(3)由T1向T2變化時(shí),v(正)
 
v(逆)(填“>”“<”或“=”,下同).
(4)由T3向T4變化時(shí),v(正)
 
v(逆)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

100mL1mol?L-1的鹽酸與鋅粒反應(yīng),下列措施能使反應(yīng)速率加快的是(  )
①升高溫度                         
②改用100mL 3mol?L-1的鹽酸
③多用300mL 1mol?L-1的鹽酸       
④改用等量的鋅粉代替.
A、①③④B、①②④
C、②③④D、①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有下列幾個(gè)變化:①Na2CO3→Na2SiO3,②SiO2→H2SiO3;③Na2SiO3→Na2CO3;④Ca(NO32→CaSiO3,其中不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( 。
A、①②B、②④C、③④D、只有②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Na、Al、Fe、Cu、Cl、Si、N、S是中學(xué)化學(xué)中重要的元素,請(qǐng)完成下列相關(guān)元素及其化合物的問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出工業(yè)固氮合成氨的化學(xué)方程式
 
;
(2)將Na2Fe5Si8O22(OH)2 寫(xiě)出氧化物的形式為
 

(3)氫硫酸為弱酸,將H2S氣體通入到FeCl3溶液中溶液出現(xiàn)淡黃色的沉淀,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
;
(4)寫(xiě)出用Al與MnO2高溫下反應(yīng)制Mn的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

填空:
(1)用電子式表示H2O和MgBr2的形成過(guò)程H2O
 

MgBr2
 

(2)寫(xiě)出CO2、Na2O2、H2O2的電子式:CO2
 
   Na2O2
 
  HClO
 

(3)依據(jù)事實(shí),寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
①若適量的N2和O2完全反應(yīng),如果生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量,則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

②已知:Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-25kJ/mol①
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-47kJ/mol②
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=+19kJ/mol③
請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)△H=QkJ?mol-1 過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題.
(1)Q
 
0(填“>”“<”或“=”).
(2)熵變△S
 
.(填“>”“<”或“=”).
(3)該反應(yīng)
 
(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行.
(4)升高溫度平衡常數(shù)K
 
(填“增大”“減小”或“不變”),平衡向
 
方向移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是( 。
A、Ca(HCO32溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B、向NaIO3溶液中加入適量NaHSO3溶液:IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+
C、明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物質(zhì)的量最多:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D、磁性氧化鐵溶于稀硝酸:Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O

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