常溫下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)圖。下列說(shuō)法正確的是

A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強(qiáng)

B.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L

C.d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

當(dāng)今水體的污染成為人們關(guān)注的焦點(diǎn).利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理.
(1)廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的關(guān)鍵因素,農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-,一般可以通過(guò)以下兩種方法將其除去.
①方法一:將Ca(OH)2或CaO 投加到待處理的廢水中,生成磷酸鈣,從而進(jìn)行回收.已知常溫下Ksp[Ca3(PO42]=2.0×10-33,當(dāng)處理后的廢水中c(Ca2+)=2.0×10-7 mol?L-1時(shí),溶液中c(PO43-)=
5.0×10-7
5.0×10-7
mol?L-1
②方法二:在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水,就可以生成高品位的磷礦石--鳥(niǎo)糞石,反應(yīng)的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓.該方法中需要控制污水的pH為7.5~10.0,若pH高于10.7,鳥(niǎo)糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低.其原因可能為
當(dāng)pH高于10.7時(shí),溶液中的Mg2+、NH4+會(huì)與OH-反應(yīng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
當(dāng)pH高于10.7時(shí),溶液中的Mg2+、NH4+會(huì)與OH-反應(yīng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
;與方法一相比,方法二的優(yōu)點(diǎn)為
能同時(shí)除去廢水中的氮,充分利用了鎂礦工業(yè)廢水
能同時(shí)除去廢水中的氮,充分利用了鎂礦工業(yè)廢水

(2)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-,可在堿性條件下加入鋁粉除去,加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體.現(xiàn)有1.0t含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.035%的NO2-廢水,用此法完全處理后生成的AlO2-的物質(zhì)的量為
50mol
50mol

(3)工業(yè)上也會(huì)利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-.現(xiàn)在處理100m3濃度為2.0×10-4mol?L-1的NaNO3溶液,加入一定量的2mol?L-1的NaOH溶液和鋁粉,控制溶液pH在10.7左右,加熱,使產(chǎn)生的氣體全部逸出,當(dāng)NaNO3反應(yīng)掉一半時(shí),測(cè)得氮?dú)夂桶睔獾捏w積比為4:1,求此過(guò)程中消耗鋁的質(zhì)量.(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,無(wú)過(guò)程以0分計(jì)算)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?保定一模)常溫下Ca(OH)2的溶解度為0.148g,其溶于水達(dá)飽和時(shí)存在如下關(guān)系:Ca(OH)2(s)?Ca(OH)2(aq),Ca(OH)2(aq)═Ca2++2OH-,若飽和石灰水的密度為1g/cm3則常溫下Ca(OH)2的Ksp約為(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?浙江模擬)某興趣小組探究以芒硝(Na2SO4?10H2O)和CaO為原料制備N(xiāo)a2CO3
(1)將CaO水化后,與芒硝形成Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元體系,反應(yīng)后過(guò)濾,向?yàn)V液中通入CO2,期望得到Na2CO3.三元體系中反應(yīng)的離子方程式為:
SO42-+Ca(OH)2+2H2O?CaSO4?2H2O+2OH-,△H=-15.6kJ?mol-1
該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(OH-)
c(SO42-)
c2(OH-)
c(SO42-)

該反應(yīng)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則可判斷△S
0 (填“>”或“<”).
(2)往Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質(zhì),控制pH=12.3[即c(OH-)為0.02mol?L-1],可使反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行.反應(yīng)后過(guò)濾,再向?yàn)V液中通CO2,進(jìn)一步處理得到Na2CO3
①在Na2SO4-Ca(OH)2-H2O三元體系中不直接通入CO2,其理由是
堿性條件下CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3
堿性條件下CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3
;
②用平衡移動(dòng)原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由
酸性物質(zhì)與OH-反應(yīng),使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向進(jìn)行
酸性物質(zhì)與OH-反應(yīng),使平衡向生成CaSO4?2H2O的方向進(jìn)行
;
以HA表示所添加的酸性物質(zhì),則總反應(yīng)的離子方程式可寫(xiě)為
SO42-+Ca(OH)2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-
SO42-+Ca(OH)2+2HA?CaSO4?2H2O↓+2A-

③添加的酸性物質(zhì)須滿足的條件(寫(xiě)出兩點(diǎn))是
不與Ca2+生成難溶物
不與Ca2+生成難溶物
、
酸性比碳酸弱
酸性比碳酸弱

④已知:某溫度下,Ksp[Ca(OH)2]=5.2×10-6,Ksp(CaCaSO4)=1.3×10-4,設(shè)
SO
2-
4
的初始濃度為b mol?L-1,轉(zhuǎn)化率為α,寫(xiě)出α與b的關(guān)系式
α=
b-0.01
b
α=
b-0.01
b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年河北省高三3月摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)????????????? 實(shí)驗(yàn)操作????????????? 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A????????????? 向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加50.01mol·L-1NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀。????????????? 常溫下,

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B????????????? 取少量 KClO3晶體溶于適量的蒸餾水,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。????????????? 檢驗(yàn)KClO3中的氯元素

C????????????? 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀消失。????????????? 說(shuō)明原溶液中一定含有CO32- SO32-

D????????????? 將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品,放入水中攪拌成漿狀后,加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢、過(guò)濾,沉淀用蒸餾水洗滌。????????????? 除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年山西省四校高三第四次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)????????????? 實(shí)驗(yàn)操作????????????? 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A????????????? 向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加50.01mol·L-1NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀。????????????? 常溫下,

KspAgCl>KspAgI

B????????????? 取少量 KClO3晶體溶于適量的蒸餾水,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。????????????? 檢驗(yàn)KClO3中的氯元素

C????????????? 向某溶液中滴加BaNO32溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀消失。????????????? 說(shuō)明原溶液中一定含有CO32- SO32-

D????????????? 將混有CaOH2雜質(zhì)的MgOH2樣品,放入水中攪拌成漿狀后,加入足量飽和氯化鎂溶液充分?jǐn)嚢、過(guò)濾,沉淀用蒸餾水洗滌。????????????? 除去MgOH2樣品中的CaOH2

 

 

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