【題目】下列判斷正確的是(　 　)

①足量金屬與標準狀況下反應時一定轉移2 mol電子　

②金屬與氧氣反應時都生成最高價金屬氧化物

③金屬鈉與反應生成，金屬銅也能與反應生成

④與足量反應時，每生成轉移電子的數(shù)目為

⑤遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色

⑥向飽和燒堿溶液中加入，充分反應后，恢復至原溫度，溶液中不變

A.①②③B.②③⑤C.②④⑥D.④⑥

【答案】D

【解析】

①足量金屬與標準狀況下反應生成Na2O時一定轉移2 mol電子，生成Na2O2時只轉移1mol電子，故錯誤；

②金屬與氧氣反應時不一定生成最高價金屬氧化物，如鐵與氧氣生成四氧化三鐵，故錯誤；

③金屬鈉的活潑性比氫強，金屬鈉與反應生成，但金屬銅的活潑性比氫弱，金屬銅不能與反應生成 ，故錯誤；

④與足量反應時，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑每生成轉移電子的數(shù)目為 ，故正確；

⑤2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙先變成藍色，后褪色，故錯誤；

⑥向飽和燒堿溶液中加入，充分反應后，恢復至原溫度，仍然是飽和溶液，溶液中不變，故正確；

故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸（2羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為

下列相關說法不正確的是（　　）。

A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應

B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應

C．1 mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6 L H2（標準狀況下）

D．1 mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應一定消耗2 mol Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某銅制品在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕過程可表示為如圖，腐蝕后有A物質生成，某小組為分析A物質的組成，進行了如下實驗：

實驗①：取A樣品，加過量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。

實驗②：另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。

（1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫元素符號）___元素，該銅制品發(fā)生電化學腐蝕生成粉狀銹時其正極電極反應式為____。

（2）寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應的離子方程式____。

（3）加熱條件下，實驗②中所得的黑色固體能與乙醇反應，化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用圖甲裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用__（填序號）。

a．堿石灰　b．濃硫酸　c．五氧化二磷　d．氯化鈣

（2）若探究氨氣的溶解性，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是__。不能在K2的導管末端連接圖乙中的__裝置（填序號）。

（3）若探究氨氣的還原性，需關閉K1、K3，K2連接純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成的氣體必須依次通過盛有__試劑和__試劑的洗氣瓶。

②D中氨氣與氯氣反應產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為__。

③尾氣可用C裝置處理，若尾氣中含有少量Cl2，則C裝置中應盛放__溶液（填化學式），反應的離子方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 氯化鐵溶液與碘化鉀溶液反應：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42- ===BaSO4↓

C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+

【答案】D

【解析】A. 氯化鐵溶液中的鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子，與碘化鉀溶液反應的離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，故A錯誤；B. 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2＋＋SO+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B錯誤；C. 醋酸是弱酸，用化學式表示，故C錯誤；D. 氯化鋁溶液與過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀，過量的氨水不能溶解氫氧化鋁，離子方程式為：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，故D正確；故選D。

【題型】單選題
【結束】
12

【題目】一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. N2、H2、NH3的濃度相等 B. N2、H2、NH3的濃度不再變化

C. N2、H2、NH3在密閉容器中共存 D. 反應停止，正、逆反應速率都等于零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下在4 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。

（1）該反應的化學方程式是_____________________________。

（2）該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。

A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B．X、Y的反應速率比為3∶1

C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D．容器內(nèi)氣體的總質量保持不變

E．生成1 mol Y的同時消耗2 mol Z

（3）計算2 min內(nèi)，Y的轉化率為_____________；用物質X表示反應的平均速率為___________；用物質Z表示反應的平均速率為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向四支試管中分別加入少量不同溶液進行如下實驗，其中操作，現(xiàn)象和結論均正確的是( )

選項

操 作

現(xiàn) 象

結 論

A

先向待測液滴加溶液，再滴足量的鹽酸

生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解

原溶液中有

B

先向待測液滴加2滴溶液，再滴幾滴新制的氯水

先不顯紅色，再滴新制的氯水后溶液變?yōu)榧t色

原溶液中有

C

用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應

火焰呈黃色

原溶液中有，

無

D

向待測液滴足量的鹽酸

將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水，溶液變渾濁

原溶液中有

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

（1）標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為__。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__。

下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平該方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2 g。

①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。

②Cu與Cu2O 的物質的量之比為__。

③HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質的量濃度為__mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯()的說法正確的是

A. 與互為同系物B. 二氯代物有3種

C. 所有原子都處于同一平面內(nèi)D. 1mol該有機物完全燃燒消耗5molO2

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