Question

工業(yè)制硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個(gè)的關(guān)鍵步驟。

（1）某溫度下，SO₂（g）＋O₂（g） SO₃（g）△H＝－98 kJ·mol^-1。開始時(shí)在

100 L的密閉容器中加入4．0 mol SO₂（g）和10．0 mol O₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝         。

(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，發(fā)生下列反應(yīng)：

2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是                 （填字母）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO₃

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N₂

C．保持溫度和容器體積不變，充入0．5 mol SO₂和0．25 mol O₂

D．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol SO₃

E．升高溫度  

（3）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂     的電極的電極反應(yīng)式：                       。檢驗(yàn)其中產(chǎn)物有SO₄^2-的具體操作為                                           。

（4）常溫時(shí)，BaSO₄的Ksp==1.08x10^-10.現(xiàn)將等體積的BaCl₂溶液與2.0x10^-3mol/l的Na₂SO₄溶液混合。若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小濃度為______________。

（5）下列關(guān)于2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）反應(yīng)的圖像中，正確的是           。

（6）SO₂有氧化性又有還原性，還有漂白性。將SO₂氣體通入酸性KMnO₄中，酸性KMnO₄褪色，其中SO₂體現(xiàn)出的性質(zhì)是         。

Answer 1

  （1）10/3    （2）A、C   

（3）SO₂－2e^- ＋2H₂O ＝ SO₄^2-＋ 4H⁺。     取少量溶液于試管中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中含SO₄^2-。      

 (4)2.16x10^-7mol/L   （5）ABD         （6）還原性