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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法中正確的是(
A.常溫常壓下,22.4 L乙烯中含C﹣H鍵的數目為4NA
B.1molFe與足量鹽酸反應轉移電子數為3NA
C.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的氧原子數目為0.1NA
D.向1L 1 molL﹣1氯化鋁溶液中加入足量的氨水,生成AlO2的個數為NA

【答案】C
【解析】解:A.不是標況下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L乙烯的物質的量,故A錯誤; B.1mol鐵與足量鹽酸反應生成1mol氯化亞鐵,失去了2mol電子,反應轉移電子數為2NA , 故B錯誤;
C.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有1.6g氧原子,含有氧原子的物質的量為: =0.1mol,含有的氧原子數目為0.1NA , 故C正確;
D.氨水為弱堿,氯化鋁與氨水反應生成產物為氫氧化鋁沉淀,不會生成偏鋁酸根離子,故D錯誤;
故選C.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列溶液中的微粒濃度關系正確的是(
A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO )>c(CO )>c(H2CO3
C.0.2mol?L1 CH3COOH溶液與0.1mol?L1 NaOH溶液等體積混合:2c(H+)﹣2c(OH)=c(CH3COO)﹣c(CH3COOH)
D.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl)=c(NH4+)>c(OH)=c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.熱的濃HNO3能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B.HNO3Na2S反應可以制得H2S氣體

C.濃硫酸使蔗糖炭化,體現濃硫酸的的吸水性

D.熱的濃硫酸可以用鐵制器皿貯存

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列水解反應離子方程式書寫正確的是( 。
A.CH3COOH+OHCH3COO+H2O
B.S2+2H2OH2S+2OH
C.CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+
D.CO32+H2OHCO3+OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份,向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是

A. 原混合酸液中NO3-的物質的量為0.4mol B. AB段反應為2Fe3++Fe=3Fe2+

C. 溶液中最終溶質為FeSO4 D. c(H2SO4)5mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 分散質微粒直徑的大小關系:溶液>膠體>濁液

B. 利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體

C. 膠體粒子比較小,可以通過半透膜

D. 電泳現象可證明膠體屬于電解質溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三種陽離子,那么溶液中的陰離子可能是(

A. SO42 B. Cl C. OH D. CO32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某硫酸廠產生的燒渣(主要含Fe2O3FeO,還含有一定量的SiO2)可用于制備FeCO3,其流程如下:

已知:還原時,FeS2H2SO4不反應,Fe3+通過反應、被還原,其中反應ⅠW

FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+。

1反應中還原劑是_________

2濾渣的成分是_______(填名稱)。

3所得FeCO3需充分洗滌,檢驗FeCO3是否洗凈的方法是____________

(4)①配平反應的離子方程式: ____________

還原前后溶液中部分離子的濃度見下表(溶液體積變化忽略不計):

離子

離子濃度(mol/L)

還原前

還原后

Fe2+

0.10

2.50

SO42-

3.50

3.70

則反應、中生成Fe2+的物質的量之比為______________

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【題目】1814年戴維發(fā)現了一氯化碘(沸點97.4℃),是一種紅棕色易揮發(fā)液體,它的性質與鹵素相似,可用作強氧化劑。干燥的氯氣與碘反應可以制備ICl ,請用下列裝置來制備ICl。

回答下列問題

(1)制備ICl時,各裝置接口的連接順序是__________。

(2)能否將裝置B 中的飽和食鹽水換成水______(不能“);請用平衡移動的觀點解釋其理由________________

(3)D裝置中的燒瓶需放在冷水中,其目的是____________

(4)D裝置得到的液態(tài)產物進步提純可得到較純凈的IC1,提純采取的方法是___________。

(5)ICl 與冷的NaOH稀溶液反應的離子方程式為______________。

(6)請設計實驗證明IC1的氧化性比I2________________。

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