已知反應A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g），在某段時間內(nèi)，以A的濃度變化表示的反應速率為2 mol/（L·s），則以C的濃度變化表示的反應速率為

A．1 mol/（L·s） B．3 mol/（L·s）
C．4 tool/（L·s） D．2 mol/（L·s）

C

解析試題分析：因為反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以根據(jù)反應的化學方程式可知，如果以A的濃度變化表示的反應速率為2 mol/（L·s），則以C的濃度變化表示的反應速率為2 mol/（L·s）×2＝4 mol/（L·s），答案選C。
考點：考查反應速率的計算
點評：該題是高考中的常見考點，屬于常識性計算題的考查，難度不大。明確反應速率和化學計量數(shù)的關系是答題的關鍵，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和規(guī)范答題能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有關下列圖像的說法正確的是

A．曲線圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B．根據(jù)圖②判斷，物質(zhì)A反應生成物質(zhì)C的△H>0
C．曲線圖③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時的pH變化
D．開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應時間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是

A．該反應的△H<0
B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數(shù)增大
C．300℃時，0–t1 min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為mol?L－1 min－1
D．A點的反應體系從300℃升高到500℃，達到平衡時減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于下列四個說法正確的是

A．已知圖①是體系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]與溫度T的平衡圖像，則A點與B點相比，A點的Fe3+濃度大
B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積V(H2) 與時間t的關系。則反應中鎂和鋁的反應速率之比為2 : 3
C．圖③可用于吸收HCl氣體，并防倒吸
D．圖④是某溫度下，相同體積，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線。II為醋酸稀釋時pH的變化曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，甲醇物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應時間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（   ）

A．該反應的△H＞0
B．其他條件不變，升高溫度反應的平衡常數(shù)增大
C．300℃時，0-t 1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為mol·L－1 min－1
D．A點的反應體系從300℃升高到500℃，達到平衡時減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖：

下列說法錯誤的是（   ）

A．反應可表示為3X+Y2Z
B．從反應開始到0.4s時，以Y表示的化學反應速率為：0.25mol·L－1·s－1
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．升高溫度，平衡常數(shù)可能增大也可能減小

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列措施中，能減慢化學反應速率的是

A．食物儲存在冰箱里 
B．將塊狀固體藥品研細后再反應 
C．用MnO2作H2O2分解反應的催化劑 
D．用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液與鋅粒反應 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)　（正反應放熱），平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。 a與b的關系是

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn) ＝b C．a(chǎn) ＜b D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1︰1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3︰2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于（ ）

A．33% B．40% C．50% D．66%

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