CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。工業(yè)上利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：① 浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

② CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。

③ 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子濃度為：0.01 mol/L）

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時(shí)加入Na2SO3，其主要作用是(用化學(xué)方程式說(shuō)明) 。

（2）寫出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加了過(guò)量的NaClO3，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式 。

（3）“系列操作”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作依次是 、 和過(guò)濾。

（4）浸出液加Na2CO3調(diào)pH至5.2 時(shí)，所得濾液中金屬離子有 ；萃取液中含有的主要金屬陽(yáng)離子是 。

（5）為尋找合適的萃取劑，發(fā)現(xiàn)某種萃取劑對(duì)部分離子的萃取率與溶液pH 的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)寫出有關(guān)萃取規(guī)律，并說(shuō)明本流程是否能用該萃取劑進(jìn)行萃取。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　�。�
A．硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42-
B．CO2的電子式：
C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用．已知高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
（1）在該反應(yīng)中還原劑為HCl，還原產(chǎn)物為MnCl2
（2）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O

（3）若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知有如下反應(yīng)：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O，下列各微粒氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是

A．ClO3－＞BrO3－ ＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－

C．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ D．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A．Cu（OH）2 +HCl Cu（OH）2+CH3COOH

B．NaHCO3 +H2SO4 Na2CO3+HCl

C．NaHCO3+NaOH Ca（HCO3）2+NaOH

D．BaCl2+H2SO4 Ba（NO3）2+H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將X溶液逐滴加入固體Y中，裝置B的試管中的現(xiàn)象不正確的是（ ）

選項(xiàng)

X溶液

固體Y

Z溶液

現(xiàn)象

A

濃硫酸

亞硫酸氫鈉

品紅試液

品紅褪色

B

濃氨水

CaO

紫色石蕊試液

溶液變紅

C

鹽酸

石灰石

硅酸鈉溶液

出現(xiàn)白色沉淀

D

雙氧水

MnO2

氫硫酸溶液

產(chǎn)生渾濁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某含Na＋的溶液中可能含有NH、Fe3＋、Br－、CO、I－、SO。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無(wú)現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有（ ）

A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液

B．取樣，加氯水和CCl4，振蕩

C．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)氣體

D．取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年云南省高一9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

寫出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)所選用的試劑及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（1）鹽酸（硫酸），試劑_________，離子方程式__________________________；

（2）NaOH（Na2CO3），試劑________，離子方程式___________ _________ ___；

（3）NaCl（CuCl2），試劑________，離子方程式_______________________ __。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．已知A（g）+B（g）?C （g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：
溫度/°C70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C）c（D）}{c（A）c（B）}$，△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830°C時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，則6s時(shí)c（A）=0.022mol•L-1，C的物質(zhì)的量為0.09mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為c（填正確選項(xiàng)前的字母）；
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變           b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)間改變           d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200°C時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為2.5．

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