Question

（1）現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為

 

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），且m+n

 

 p （填“＞”、“=”或“＜”）．
②減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

．（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
③若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率

 

，B的轉(zhuǎn)化率

 

．
④若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 

c(B)

c(C)

 將

 

．
⑤若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量

 

（2）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
在第5min末將容器的體積縮小一半后，若在第8min末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃的濃度約為0.25mol?L^-1），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5min末到平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響解答該題；
（2）先判斷把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度，再結(jié)合平衡時(shí)的濃度作圖．

解答： 解：（1）①達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，
故答案為：放；＞；
②減壓，平衡向著方程式中氣體的計(jì)量數(shù)之和增大的反應(yīng)方向移動(dòng)，即向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故答案為：增大；
③在反應(yīng)容器中加入一定量的B，反應(yīng)物B的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)A的轉(zhuǎn)化，A的轉(zhuǎn)化率增大，但B的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：增大；減��；
④正反應(yīng)吸熱，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，所以二者的濃度比值將減小，故答案為：減��；
⑤催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒有影響，所以若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，故答案為：不變；
（2）把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度，氨氣的濃度變?yōu)?.20mol/L，平衡后濃度約為0.25mol/L，圖象為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，并畫圖表示，題目難度不大，注意分析反應(yīng)的特征為解答該題的關(guān)鍵．